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第1节化学反应的热效应
第1课时化学反应的反应热
课前学案导学
【学习目标】
1.了解化学反应中的能量转化的原因,知道化学能与热能的转化是化学反应中能量转化的主要形式。
2.理解反应热、焓变的含义及其表示方法。
3.了解焓变与反应吸热或放热的关系。
4.掌握热化学方程式的书写和意义。
【自主梳理】
一、化学反应的反应热
1.反应热是指__________________称为该反应在此温度下的热效应。通常用________表示。反应吸热时,表示为________;反应放热时,则表示为_______。
2.反应热通常用_____来测量,其计算公式Q=–C(T1–T2)中,C表示_____,T1.T2分别表示反应___________。
问题思考1?
问题思考1?常见的放热反应和吸热反应有哪些类型?
二、中和热
1._________________________________叫做中和热。
理解要点:
①条件:稀溶液,稀溶液是指溶于大量水的离子。
②反应物:(强)酸与(强)碱。中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应。
③生成1mol水,中和反应的实质是H+和OH—化合生成H2O,若反应过程中有其他物质生成,这部分反应热也不在中和热内。
④放出的热量:57.3kJ/mol
2.中和热的表示:_____________________________
3.各取1.0mol·L-1的盐酸100mL,并分别加入100mL1.0mol·L-1的NaOH溶液、KOH溶液,测得的反应热_______(填“相同”或“不同”),原因是______________________________。在实际操作中往往让酸或碱略过量,这样做的目的是_________________。
问题思考2:
问题思考2:浓硫酸与氢氧化钠反应生生1molH2O放出的热量是57.3kJ吗?
自主梳理参考答案
自主梳理参考答案
一、1、在一定的温度下反应所释放或吸收的热量QQ0Q0。
2.量热计表示体系的热容反应前后体系的温度
二、1.在稀溶液中,强酸跟强碱发生中和反应,生成1mol水时的反应热
2.H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);Q=-57.3kJ
3.相同NaOH与KOH都是强碱溶液,与盐酸反应的离子反应方程式都是H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)使碱或酸反应完全
问题思考参考答案
问题思考1:常见的放热反应:①活泼金属与水或酸的反应②酸碱中和反应③燃烧反应④多数化合反应
常见的吸热反应:①多数分解反应,②铵盐与碱的反应③以C、CO为还原剂的氧化还原反应
问题思考2:不是,浓硫酸稀释的过程是放热过程,所以放出的热量大于57.3kJ。
课堂探究导学
【合作探究】
探究一:反应热的概念与意义
1.概念:当化学反应在一定的温度下进行时,反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应,简称反应热。
2.反应热的意义:描述化学反应释放或吸收热量的物理量.
3.符号:Q
Q0反应放热
Q0反应吸热
4.获得Q值的方法:(1)实验测量法(2)理论计算法
5.反应热的分类:①中和热②燃烧热③生成热
探究二:中和热的测量
(1)仪器:量热计(环形玻璃搅拌棒、温度计、烧杯)
(2)原理:Q=—C(T2—T1)(C为热容)或Q=—Cm(T2—T1)(C为比热容)
中和热:Q=EQ\f(Q,n(H2O))=EQ\f(—mC(T2—T1),n(H2O))与酸、碱的用量无关。
(3)步骤:
1)组装量热器
在大烧杯底部垫泡沫塑料(或纸条),使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平(防止热量扩散到周围的空气中,造成误差)。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条),大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板,在板中间开两个小孔,正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过,如上图所示。
2)药品取用
用一个量筒最取50mL1.0mol/L盐酸,倒入小烧杯中,并用温度计测量盐酸的温度,记入下表。然后把温度计
上的酸用水冲洗干净。用另一个量筒量取50mL1.0mol/LNaOH溶液,并用温度计测量NaOH溶液的温度,记入下表。
3)酸碱混合
把量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计(注意不要洒到外面)。立即盖上盖板,用环形玻璃搅拌棒上下轻轻搅动溶液,并准确读取混合溶液的最高温度,记为终止温度,记入下表。
4)数据处理
5)重复以上实验两次
【典例剖析】
例1.下列说法正确的是(
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