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高三化学硫单质及其重要化合物的主要性质及应用知识点分析--第1页

硫的转化

教学目标：(2009考试说明要求)

1、掌握硫单质及其重要化合物的主要性质及应用；

2、能够利用氧化还原反应的相关知识，研究硫元素不同价态之间的相互转化，从而掌

握不同价态硫元素的氧化性和还原性；

3、通过硫元素在生产、生活中的转化实例，体会在应用过程中的环境问题，了解酸雨

的危害及防护措施；

教学重点：硫单质及其重要化合物的主要性质及应用；

教学难点：应用氧化还原反应的相关知识探究不同价态硫元素之间的相互转化；

知识框架：

硫元素在自然界中接触含硫元素的物质以及它们

的存在和转化在自然界中的存在

掌握硫的主要性质

认识硫单质

复习回顾不同价掌握不同价态硫元素的氧化性和还原

态硫元素间的转化性，掌握二氧化硫、三氧化硫的性质

生产、生活中不同价态掌握浓硫硫酸的性质以及制备；硫酸盐

硫元素间的转化的性质；酸雨的形成原因及其防治

教学过程：

【讲解】考点一：自然界中不同价态硫元素间的转化：

【教师】：列举硫元素在自然界的存在形式和主要化合物，标出各种物质中硫元素的化合价

【学生】：1、硫元素在自然界中的存在形态：既有游离态（单质）又有化合态（存在于化

合物中）。

2、含硫元素的常见物质有：硫单质、二氧化硫、硫酸及硫酸盐、硫化物等。

【教师】展视硫元素在自然界的转化关系如图所示：

【投影】

【评析】开门见山，紧扣考试说明，直接从硫的存在和转化入手复习，先使学生形成整体

认识，便于展开后续复习；

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【讲解】考点二：硫单质性质：

【教师】：回忆：1、从哪些方面描述物质的物理性质？

2、硫单质的常见的物理性质有哪些？

【学生】：1、硫单质：

（1）、物理性质：

硫单质俗称：硫磺；颜色：淡黄色；状态：固体。

溶解性：硫单质不溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳；硫的熔点、沸点都

不高。

硫的同素异形体常见的有：单斜留、斜方硫。

【教师】：思考：如何用物理方法除去试管上残留的硫？

【学生】：因为硫易溶于二硫化碳所以可以用CS进行洗涤；

2

【评析】了解记忆性内容，简化处理，使学生有直观认识、了解。处理“简“的得当；

（2）、化学性质

【教师】：硫作为比较典型的非金属单质，有哪些反应能体现其性质的特点？列举硫单质

发生的典型反应的方程式，对比并对反应体现的硫单质的化学性质进行综合性的描述；

【学生】：

①与金属反应：

铁与硫：Fe+S===FeS

铁与铜：2Cu+S===