《沉淀溶解平衡与溶度积》名师教案1 (1).docVIP

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《沉淀溶解平衡与溶度积》名师教案

一、教学目标?

知识与技能目标?

1、认识沉淀溶解平衡的建立过程。??

2、理解溶度积的概念，能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解。?

3、理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积KSP的概念。?

4、能够设计实验方案，使沉淀溶解平衡向特定方向进行。

过程与方法目标?

通过实验探究、集体讨论、习题练习、讲解启发、自主阅读等多种方法，培养学生分析问题、解决问题的能力。

情感态度价值观目标?

1、通过实验探究、集体讨论、自主阅读等多种方法培养学生学会探究、思考、合作、交流的品质。?

2、通过对生产、生活中某些现象的讨论激发学生学习化学的热情，领悟感性认识到理性认识的过程。?

四、教学重点、难点?

重点：理解溶度积定义、掌握溶度积规则利用Ksp判断深沉的溶解与生成。?

难点：认识沉淀溶解平衡的建立过程。?

五、教学方法?

习题练习、讲解启发、实验法、合作探究?

六、教具准备?

试剂：PbI2固体、KI固体、PbI2固体。?仪器：试管、烧杯、玻璃棒、酒精灯,药匙。?

七、教学过程?

[引入新课]?

[多媒体展示]?展示儿童龋齿的图片?

?????????播放《英国儿童口腔健康状况调查》新闻?

[学生]?观看视频，并通过老师的引导思考“为什么吃糖会引起龋齿：为什么用含氟牙膏？”带着问题，引入新课。?

学生阅读、明确本节课的学习目标：多媒体展示，同时，教师强调重难点?

[课前预习区反馈]AgCl?===?Ag++Cl-????????

AgCl（S)Ag+(aq)+Cl-(aq)?

两个式子表示的意义相同吗？有何区别？?

[学生]不同。第一个是电离方程式，区别是第二个式子有可逆号和聚集状态。

[思考]碘化铅是否完全不溶于水？如何设计实验证明？?

[过渡]溶电解质既然存在溶解平衡，那么难溶电解质是否也存在溶解平衡?

[学生]不是。设计实验，验证上层清夜中有Pb2+、I-?

[实验探究一]?

1、将少量PbI2加入盛有一定量水的50mL烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，静置一段时间。?

2、取上层清液少量加入试管中，逐滴加入KI溶液，振荡，观察现象。?

强调实验操作注意事项：?

（1）固体的取用：粉末状固体用纸槽或者药匙?

（2）胶头滴管的使用：胶头滴管加液时,不能伸入容器,更不能接触容器，垂直悬空于容器上方0.5?cm处。?

[分组实验]?学生分为六组进行实验并展示实验结果?

[提问]实验现象和实验现象实质。?

[学生]?实验现象：有黄色沉淀生成。实质：Pb2+＋I－??PbI2↓?

[结论]?由此可见难溶性的化合物溶解会产生离子。?

[讲述]?电解质在水中的溶解度，有的很大，有的很小。一般说20℃时，溶解度?10g以上易溶，1g-10g可溶，0.01g-1g微溶（如氢氧化钙），0.01g以下难溶。AgCl、BaSO4等就属于难溶解物。

[质疑]?上述实验现象又为什么能发生呢？?

[学生]?思考并回答下列问题?

[提问]?1、生成沉淀的离子反应能发生的原因？?

[回答]?生成物的溶解度很小。?

[提问]?2、沉淀是绝对不溶于水吗？?

[回答]?不是，例如25℃时，AgCl的溶解度为1.5×10-4g。AgCl溶解度虽然很小，但并不是绝对不溶，生成AgCl沉淀也有极少量的溶解。

AgCl(s)??Ag+(aq)＋Cl-(aq)?。?

[提问]?3、PbI2Pb2+＋2I－???什么情况下就到达溶解平衡？

[回答]?在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，得到AgCl的饱和溶液，就到达溶解平衡。?

[板书]?一、沉淀溶解平衡

1、概念?

一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生产的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。

注意：饱和溶液。?

2、表达式：如PbI2Pb2+＋2I－????

[交流与讨论]?根据我们前面所学的知识，请同学们归纳溶解平衡的特征：

动：动态平衡?。?

等：V溶解=V析出≠0。?

定：外界条件一定，溶液中各粒子的浓度保持不变。?

变：外界条件改变，溶解平衡发生移动。??

[过渡]?那么什么是溶度积常数？?

[板书]?3、溶度积定义：在一定条件下，难溶性物质的饱和溶液中，存在溶解平衡，其平衡常数叫做溶度积常数或简称溶度积。

[练习]?书写AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Cu(OH)2溶解平衡表达式。并找出书写规律

[板书]?4、一般难溶电解质：AmBn(s)??mAn+?(aq)?+?nBm-(aq)

Ksp?=?cm(An+)*cn(Bm-)?

[交流与讨论]?观察表格中数据，常见难溶电解质的溶度积常数和溶解度（25℃），完成问题引导