《弱电解质的电离盐类的水解》学案2.docVIP

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第三章第二节弱电解质的电离盐类的水解学案

第一课时

【学习目标】

1、掌握弱电解质在水溶液中存在的电离平衡。

2、会计算弱电解质的电离度。

3、掌握外界条件对电离平衡的影响

【自主学习学案】

一、弱电解质的电离平衡

1、电离平衡常数

（1）在一定条件下达到______时，弱电解质电离形成的各种_______的浓度的_______与溶液中未电离的_______的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。电离常数服从化学平衡常数的一般规律，它受________影响，与溶液的__________无关。温度一定时，弱电解质具有确定的__________。电离常数表征了弱电解质的_______能力，根据相同温度下电离常数的大小，可以判断弱电解质电离能力的_____________。

（2）弱酸在水中的电离常数通常用Ka表示。例如：CH3COOHH+＋CH3COO-

弱酸的电离常数越________，达到电离平衡时电离出的__________越多，酸性越_________；反之，酸性越__________。

（3）多元弱酸的电离是__________进行的，每一步电离都有各自的_______，通常用Ka1，Ka2，…来表示。

多元弱酸的各级电离常数逐级_____且一般相差___________，所以其水溶液中的H+主要由_______步电离产生的。

对于弱碱来说，也有类似弱酸的规律。弱碱在水中的电离常数通常用________表示。例如：NH3·H2ONH4+＋OH-

室温下Kb(NH3·H2O)=1.70×10-5mol·L-1

2、电离度

弱电解质在水中的电离达到平衡状态时，已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数（包括已电离的和未电离的）的百分率，称为电离度，通常用表示。

电离度是衡量离程度的物理量，电离度越大，表明电离程序越大，相反则反之。电离平衡移动，电离度也移动。平衡向电离方向移动，电离度增大；平衡向逆向移动，电离度减小。

二．影响电离平衡的因素

1、内因：____________

2、外因：

①温度：升高温度，平衡向_______的方向移动，这是因为电离的方向是______方向，升温向______方向移动。但是电离过程的热效应______，在________变化不大的情况下，一般可不考虑温度变化对电离平衡的影响。

②浓度：在一定温度下，浓度的变化会影响电离平衡。对于同一弱电解质来说，溶液越______，离子相互_________结合成分子的机会越_________，弱电解质的电离程度就越_______。因此，稀释溶液会促使弱电解质的电离平衡向_______的方向移动。

③25℃，0.1mol·L-1醋酸溶液中，CH3COOHH+＋CH3COO-

移动方向

n(H+)/mol

[H+]/mol·L-1

pH

导电能力

加水

加冰醋酸

升温

加少量

NaOH固体

加少量

Na2CO3

通入HCl

【巩固与应用】

1、下列关于弱电解质的电离常数的叙述中，正确的是（）

A．弱电解质的电离常数就是电解质加入水后电离出的各种离子的浓度的乘积与未电离的分子的浓度的比值

B．弱电解质的电离常数只与弱电解质的本性及外界温度有关

C．同一温度下，弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强；弱碱的电离平衡常数越大，碱性越强

D．多元弱酸的各级电离平衡常数是逐级减小的，且差别很大

2、将1mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1L溶液。下列各项中，表征已达到电离平衡状态的是（）

A．醋酸的浓度达到1mol·L-1

B．H+的浓度均为0.5mol·L-1

C．醋酸的浓度、醋酸根离子的浓度、H+的浓度均为0.5mol·L-1

D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子速率相等

3、对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是（）

A．弱酸的电离平衡右移

B．弱酸分子的浓度减小

C．溶液的c(OH-)增大

D．溶液的导电性增强

第二节《弱电解质的电离盐类的水解》学案

第二课时

【学习目标】

1、掌握盐的水解原理及规律

2、掌握水解的表示方法，并能正确书写水解方程式。

3、掌握外界条件对盐的水解的影响

【自主学习学案】

1、盐类的水解定义：

在溶液中盐电离出来的______与水电离出来的____或_____结合生成__________的反应，叫做盐类的水解。

2、盐类的水解实质：

在溶液中盐电离出来的弱酸_____离子或弱碱____离子