《化学反应的焓变》名师教案 (1).docVIP

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第1节化学反应的热效应

教学目标

1、知识与技能:通过反应热定义的学习,了解反应热效应的定量描述与反应条件有关;通过中和热的实验,了解反应热效应的定量测定原理和方法;通过反应焓变定义的学习,了解反应热和反应焓变的关系;通过热化学方程式的学习,了解热化学方程式的意义,体会热力学的严谨性;通过盖斯定律求算反应焓变,了解反应焓变与变化途径无关,仅仅与状态有关;通过键能的变化求算反应焓变,了解物质的结构与其能量变化的关系。

2、过程与方法:通过反应热定义的学习,理解实验研究和理论研究在科学探究方面的意义;在学习过程中,学会运用观察、对比、分析、思考等方法对所获得的信息进行处理;通过反应焓变概念的学习,了解实验研究和理论研究在科学探究方面的意义;在学习过程中,学会运用观察、分析、迁移等思维方法来建构新的概念;通过盖斯定律求算反应焓变的过程,体会数学、物理在学习化学中的重要性,注意理科之间的相互渗透和影响。

3、情感态度与价值观:体会实验成功的喜悦,感悟科学探究的乐趣;养成良好的实事求是的科学态度;体会思考带给人的愉快情感体验,感悟化学学科学习的乐趣;养成良好的实事求是的科学态度。

学情分析

本节内容是在学生已经熟练掌握的必修2第2章对化学反应中能量的变化的基础上的进一步深化和再认识。本节以能量变化的一部分——热效应为主线索,首先定义了反应热的概念,并大体介绍了定量测定反应热的实验方法,使学生对反应热有个初步概念。然后重点介绍了一种在一定条件(等压、等温)下的反应热——焓变的概念。其中出于描述一个反应的反应热的需要,本节还对热化学方程式做了详细说明。在本节学完之后是学生不但对化学反应中能量变化的实质过程有了更充分的认识,而且打下了化学热力学的初步基础,为以后的进一步深入研究提供了巨大的方便。

重点难点

教学重点:反应热概念的含义;热化学方程式的正确书写;热化学方程式的正确书写以及反应焓变的计算。

教学难点:反应焓变的计算

教学过程

第二课时化学反应的焓变

4.1.1教学目标

1、明确焓变与反应热的关系

2、明确ΔH=H(反应产物)–H(反应物)

3、了解反应焓变与反应吸热或放热的关系

4、了解热化学方程式的含义。

4.1.2学时重点

1、反应焓变与反应吸热或放热的关系;

2、热化学方程式的正确书写。

4.1.3学时难点

热化学方程式的正确书写。

4.1.4教学活动

活动1【导入】新课引入

[复习过程]:回顾第一课时认识化学反应能量变化的两个角度:能量守恒的角度和键能的角度。

[导入]多媒体展示钻石的图片,引导学生回忆一颗钻石的质量是其固有属性。进而引入这颗钻石所具有的能量也是其固有属性。进而引入焓的概念。

活动2【讲授】讲授

[讲述]焓变与反应热的关系:反应前后物质的焓的改变就等于该反应的反应热,即ΔH=Qp。

[板书]1、焓变

定义:反应产物的总焓与反应物的总焓之差,称为反应焓变,符号为ΔH。

表达式:ΔH=H(生成物)–H(反应物)

[讲述]反应焓变与反应吸热或放热的关系

[辨析]???ΔH0?吸热反应

????????ΔH0?放热反应

[过渡]回顾化学方程式的宏观和微观意义,讲述引入热化学方程式的必要性。

[板书]2、热化学方程式

定义:在热化学中,常用热化学方程式把一个化学反应中物质的变化和反应的焓变同时表示出来。

[示例]H2(g)+O2(g)==H2O(l)??ΔH(298K)=–285.8kJ·mol-1

[讲述]热化学方程式的含义:在298K时,1molH2?(g)和0.5molO2(g)反应生成1molH2O(l)放热285.8kJ。

分析ΔH的单位中mol-1的含义:反应焓变单位中的“mol-1”表明参加反应的各物质的物质的量与化学方程式中各物质的化学式的系数相同。

例如2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)?ΔH(298K)=–571.6kJ·mol-1表示:在298K时,2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(l)放热571.6kJ。

利用上述举例的两个热化学方程式对比说明:热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量,可为整数或分数,其ΔH与系数对应成比例。普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的物质的量,微观上表示原子分子数目,只能为整数,不能为分数。

活动3【活动】交流研讨

[交流研讨]1、已知在298K时,由氢气和氮气反应生成1molNH3(g)放热46.22kJ,请将下列化学方程式写成热化学方程式。

??3/2H2+1/2N2==NH3

??3H2+N2==2NH3

??NH3==3/2H2+1/2N2

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