几种重要的金属化合物(时钠)课件.pptVIP

第二节几种重要的金属化合物一、钠的重要化合物二、铝的重要化合物三、铁的重要化合物

一、钠的重要化合物㈠.NaO和Na2O22思考与交流1、回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。NaO是白色固体，NaO是淡黄色固体。2222、氧化钠与水、CO反应和氧化钙与水反应类似，2请你写出氧化钠与水反应的化学方程式。NaO+HO==2NaOH22NaO+CO==NaCO2232

实验3-5(1)把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液滴入酚酞溶液，有什么现象发生？现象：产生大量气泡；带火星的木条复燃；试管发热；溶液颜色变红。2NaO+2HO=4NaOH+O↑2222(2)将少量的过氧化钠用脱脂棉包住,置于盛有CO的集2气瓶中,有什么现象?写出反应的化学方程式.现象：脱脂棉迅速燃烧.2NaO+2CO=2NaCO+O222232

NaO的用途：22在呼吸面具、潜艇紧急情况时作供氧剂，作秸杆、织物的漂白剂。练习：写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式：2NaO+2HO==4NaOH+O↑①2222NaOH+HCl==NaCl+HO②2①+②*4=③2NaO+4HCl==4NaCl+2HO+O↑③2222NaO不是碱性氧化物22

物质化合价类别氧化钠(NaO)过氧化钠(Na2O2)2-2-1非碱性氧化物碱性氧化物白色固体物理性质淡黄色粉末化水NaO+HO=2NaOH2NaO+2HO=4NaOH+O↑222222学性质NaO+CO=NaCO2NaO+2CO=2NaCO+OCO222232222322NaO+4HCl=22酸NaO+2HCl=2NaCl+HO224NaCl+2HO+O↑22△关系2NaO+O==2NaO2222应用不广泛供氧剂、漂白剂

[练习题]1.实验室应如何保存NaO?22密封保存,与空气、水等隔绝2.有两包淡黄色粉末，分别是硫粉和过氧化钠，请设计用简单的实验将它们区分开来？取其中一包淡黄色粉末，从其中取少量粉末于一试管中，向其中滴入蒸馏水，若有气泡产生，则这一包为NaO，另一包为硫；若无气泡产生，22这一包为硫，另一包为Na2O2。3.标准状况下，将11.2升CO通过足量的NaO,气222体变为___5_._6__升

㈡碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠（NaCO）俗名叫纯碱，也叫苏打；23碳酸氢钠（NaHCO）俗名叫小苏打。3科学探究(1)碳酸钠和碳酸氢钠的性质步骤NaCONaHCO332白色粉末，加水结晶；白色晶体，加水溶解；感受不到热量变化①加1mL水放热②加10mL水振荡时间长可溶解固体量减少③加2滴酚酞溶液溶液变红（较深）溶液变微红色溶解性：NaCO＞NaHCO初步结论233溶液碱性：NaCO＞NaHCO233

(2)NaCO和NaHCO的热稳定性233现象发生反应的化学方程式结论────NaCO无现象受热不分解23?澄清的石灰水变浑浊2NaHCO==NaHCO3受热易分解3NaCO+HO+CO↑2322(3)NaCO和NaHCO与盐酸的反应233NaCO+2HCl==2NaCl+HO+CO↑2322CO32-+2H==HO+CO↑+22NaHCO+HCl==NaCl+HO+CO↑（反应较快）322HCO3-+H+==HO+CO↑22

⑷NaCO和NaHCO的转化233①CO+HO+NaCO==2NaHCO22233△②2NaHCO==NaCO+HO+CO↑32322小知识:碳酸钠粉末吸湿性很强，遇水生成含有结晶水的碳酸钠晶体——水合碳酸钠（NaCO?xHO）。碳酸钠232晶体在干燥空气中容易失去结晶水而变成碳酸钠粉末。碳酸钠和碳酸氢钠都是盐，但溶液都呈碱性。日常的食用碱主要是十水碳酸钠，俗称洗涤碱；NaHCO是发3酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的原料，在橡胶工业中作发泡剂。

[总结]碳酸钠物质碳酸氢钠白色粉末,溶解度较大,溶白色细小晶体,溶解度较小于水时放热。遇少量水结块,。易形成浊液物理性质热稳定性与盐酸△加热不分解2NaHCO==NaCO+HO+CO↑32322CO32-+2H+=CO↑+HOHCO-3+H=CO↑+HO+2222与NaOH不反应HCO3-+OH-=