《离子键、配位键与金属键》精品课件 (1).pptxVIP

;学习目标;自主预习;;(2)实质：离子键的实质是静电作用，它包括阴、阳离子之间的静电引力和两原子核及它们的电子之间的斥力两个方面。;2．离子键的特征

(1)离子键没有方向性

阴离子或阳离子可以对的的离子产生吸引作用，因此离子键没有方向性。;(3)离子极化

在电场的作用下产生的离子中电子分布发生偏移的现象称为离子极化。离子极化可能导致阴、阳离子的外层轨道发生重叠，使得许多离子键不同程度的显示共价性，甚至出现键型变异。如AgF→AgCl→AgBr→AgI共价性依次增强，且AgI以共价键为主。;概念;(2)配位化合物(配合物)

①概念：组成中含有配位键的物质。

②组成;?;(3)有些配合物显现出特征颜色，从而可用于物质的检验。

(4)利用金属离子和与其配位的物质的性质不同，进行溶解、沉淀或萃取操作来达到分离提纯，分析检测等目的。;概念;2.金属键与金属性质

金属不透明，具有金属光泽及良好的导电性、导热性和延展性，这些性质都与密切相关。;;×;2．下列说法中正确的是()

A．离子键就是阴、阳离子间的静电引力

B．离子键有方向性和饱和性

C．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低

D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键;解析：[离子键是阴、阳离子间的静电作用，包括静电引力与斥力，A错误；离子键是阴、阳离子间的静电作用，无方向性和饱和性，B错误；氯化钠能稳定存在，故生成氯化钠后，体系能量降低，C正确；离子键存在于相邻的阴、阳离子间，两个氯离子间不存在离子键，D错误。];3．下列生活中的问题不能用金属键知识解释的是()

A．用铁制品做炊具 B．用金属铝制成导线

C．用铂金做首饰 D．铁易生锈;4．AlCl3在183℃开始升华，溶于水、乙醚等，其二聚物的结构如图所示，其中Al原子的杂化方式为________，在图中用“→”标出分子中的配位键。

;解析：AlCl3在183℃开始升华，溶于水、乙醚等，说明其是分子晶体。根据二聚物的结构图可知，Al原子的杂化方式为sp3，中间Cl原子可提供孤对电子，与具有空轨道的Al原子形成配位键。;核心突破;(素养养成——宏观辨识与微观探析)

情境探究;1．与共价键相比，离子键为什么没有方向性和饱和性？;(2)离子键没有饱和性的原因：在离子化合物中，每个离子周围最邻近的带异性电荷离子数目的多少，取决于阴阳离子的相对大小。只要空间条件允许，阳离子将吸引尽可能多的阴离子排列在其周围，阴离子也将吸引尽可能多的阳离子排列在其周围，以达到降低体系能量的目的，所以离子键是没有饱和性的。;2．Na＋最邻近的Cl－有几个？Cs＋最邻近的Cl－有几个？;键型;成键微粒;特征;离子键不具有饱和性是相对的，只有在空间条件允许的前提下，离子才可能将吸引尽可能多的带异性电荷的离子排列在其周围，因此，每种化合物的组成和结构是一定的，而不是任意的。;【例1】下列说法中正确的是()

A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物

B．ⅠA族和ⅦA族元素的原子化合时一定形成离子键

C．活泼金属元素与活泼非金属元素的原子化合时能形成离子键

D．完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物;解析：[含有金属元素的化合物也可能是共价化合物，如AlCl3为共价化合物，A错误；ⅠA族的H元素与ⅦA族元素的原子化合时形成共价键，B错误；活泼金属元素与活泼非金属元素的原子化合时能形成离子键，C正确；完全由非金属元素形成的化合物也可能是离子化合物，如NH4Cl，D错误。];;解析：[A项，对应的两种元素分别为H和Cl，二者可形成共价键，不能形成离子键；B项，对应的两种元素分别为Mg和F，二者可形成离子键；C项，对应的两种元素分别为Si和C，二者可形成共价键，不能形成离子键；D项，对应的两种元素分别为P和O，二者可形成共价键，不能形成离子键。];2．下列说法正确的是()

①存在阳离子的物质中一定存在阴离子

②金属元素原子和非金属元素原子之间一定形成离子键

③离子键的实质是阳离子、阴离子间的相互吸引

④根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，可判断HCl分子中存在离子键

⑤某些离子化合物中含有共价键

A．①②⑤ B．③

C．③④ D．⑤;解析：[①错误，金属中存在金属阳离子和自由电子，不存在阴离子；②错误，金属元素原子和非金属元素原子可形成离子键，如NaCl，也可形成共价键，如AlCl3；③错误，离子键的实质是阳离子、阴离子间的静电作用，有引力也有斥力；④错误，HCl是共价化合物，HCl分子中不存在离子键；⑤正确，Na2O2为离子化合物，含有共价键。];重难点2：配位键和配合物;?;(2)配位数

直接同中心离子(或