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学而优·教有方
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《1.2.1原电池的工作原理》精品学案
1.通过探究铜-锌原电池活动,掌握原电池的工作原理,认识带盐桥的原电池。
2.掌握判断原电池正负极方法,学会书写简单原电池电极反应式。
原电池的工作原理、电极反应式的书写、双液盐桥电池的设计
1.原电池的概念:将能转化为能的装置。
2.构成原电池的条件:
(1)自发进行的反应。
(2)电极和电极。
(3)导体和导体。
原电池的工作原理
【活动探究】探秘铜锌原电池
活动一:你认为图1—2—2所示装置是否能够构成原电池,将化学能转化为电能?请说明理由。
活动二:根据所给实验用品,根据(a)装置进行实验,观察记录实验现象,完成以下问题。
①锌片,铜片,CuSO4溶液颜色;
②电流表的指针,装置中的能量变化是。
活动三:根据所给实验用品,根据(b)装置进行实验,观察记录实验现象,完成以下问题。
①锌片,铜片;
②电流表指针;③CuSO4溶液的颜色。
结论:两套装置,检流计指针均发生偏转,说明均有产生,即发生了能转化为的过程,都形成了。
【讨论】结合(a)、(b)装置的实验现象小组交流讨论以下问题
1.分析(a)(b)两个原电池各部分的作用,确定其电极反应物、电极材料和离子导体。
(a)
(b)
电极反应物
电极材料
离子导体
2.分析(a)(b)两个原电池的工作原理,写出电极反应式。
负极:正极:。
总反应:
3.若用温度计测量溶液的温度,发现(a)装置溶液的温度略有升高,而(b)装置溶液的温度不变,试分析原因是什么?对比分析(a)(b)两个原电池,说明各自的优缺点。
相同点:
不同点:
【归纳总结】
半反应:
电极反应:
电池反应:
原电池原理是将和进行,还原剂在极上电子发生反应,电子流通过导线流向极,氧化剂在极上电子发生反应。在原电池中,正极上得电子数和负极上失电子的数目。
【迁移应用】
1.简单原电池电极方程式的写法:判断下图原电池的正、负极,并写出电极反应式。
负极:,电极反应式:;
正极:,电极反应式:;
2.简单盐桥原电池设计:将反应Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2设计成双液盐桥电池
3.原电池原理应用:如图所示的原电池装置,X、Y为两电极,电解质溶液为稀硫酸,外电路中的电子流向如图所示,对此装置的下列说法正确的是()
A.外电路的电流方向为:X→外电路→Y
B.若两电极分别为Zn和石墨棒,则X为石墨棒,Y为Zn
C.若两电极都是金属,则它们的活动性为XY
D.X极上发生的是还原反应,Y极上发生的是氧化反应
【能力提升】1.原电池电极(正极、负极)的判断依据有
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