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福建省莆田第六中学2022届高三化学上学期期中试题〔B〕
可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16S-32Na-23Mn-55Al-27Fe-
一、选择题:此题每题只有一项为哪一项符合题目要求,共16小题,每题3分,共48分。
1.化学与环境、材料、信息、能源关系密切,以下说法中不正确的选项是()
A.“光化学烟雾〞、“臭氧空洞〞的形成都与氮氧化合物有关
B.高铁酸钾〔K2FeO4〕是一种新型、高效、多功能水处理剂,既能杀菌消毒又能净水
C.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路〞
D.尽量使用含12C的产品,减少使用含13C或
2.加碘盐的主要成分是NaCl,还添加了适量的KIO3。以下说法中正确的选项是()
A.KIO3和NaCl为离子化合物,均只含离子键
B.KIO3中阳离子的结构示意图为
C.23Na37Cl中质子数和中子数之比是8∶7
D.次碘酸的结构式为H—O—I
3.以下有关物质性质或用途的说法正确的选项是()
A.铜的金属活动性比铁的弱,铜不能与任何强酸发生反响
B.制水泥和玻璃都用石灰石作原料
C.利用Al2O3制作的坩埚,可用于熔融烧碱
D.浓硫酸可用作枯燥剂是因为其具有强氧化性
4.以下判断合理的是〔〕
①硫酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
②能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐
③Na2O和Na2O2均能与H2O反响生成NaOH,故二者都是碱性氧化物
④根据分散系是否具有丁达尔现象,将分散系分为溶液、胶体和浊液
⑤根据反响中是否有电子的转移,将化学反响分为氧化复原反响和非氧化复原反响
⑥向Cu与过量浓硫酸反响后的试管中加水以观察CuSO4溶液的颜色
A.只有②④⑥ B.只有③④⑥ C.只有①③⑤ D.只有①②⑤
5.以下物质的转化在给定条件下均能通过一步反响实现的是()
A.NaAlO2(aq)eq\o(――→,\s\up7(过量盐酸))AlCl3eq\o(――→,\s\up7(NaOH溶液))Al2O3B.N2eq\o(――→,\s\up7(O2/催化剂))NO2eq\o(――→,\s\up7(O2、H2O))HNO3
C.NaCl(饱和)eq\o(――→,\s\up7(NH3、CO2))NaHCO3eq\o(――→,\s\up7(△))Na2CO3D.FeS2eq\o(――→,\s\up7(煅烧))SO3eq\o(――→,\s\up7(H2O))H2SO4
6.设NA为阿伏加德罗常数的值,以下表达正确的选项是()
A.标准状况下,33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
B.某密闭容器盛0.1molN2和0.3molH2,在一定条件下充分反响,转移电子的数目为0.6NA
C.1molNa与足量O2在一定条件下完全反响时转移电子数为NA
D.1mol·L-1Na2SO4溶液中,Na+和SOeq\o\al(2-,4)离子数的总和一定为3NA
7.以下各组中微粒能大量共存,且当参加试剂后反响的离子方程式书写正确的选项是()
选项
微粒组
参加试剂
发生反响的离子方程式
A
Fe3+、I-、Cl-
NaOH溶液
Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓
B
K+、NH3·H2O、COeq\o\al(2-,3)
通入少量CO2
2OH-+CO2===COeq\o\al(2-,3)+H2O
C
H+、Fe2+、SOeq\o\al(2-,4)
Ba(NO3)2溶液
SOeq\o\al(2-,4)+Ba2+===BaSO4↓
D
Na+、Al3+、Cl-
少量澄清石灰水
Al3++3OH-===Al(OH)3↓
8.以下说法正确的选项是()
A.投入铁片产生H2的溶液中可大量存在H+、Mg2+、SOeq\o\al(2-,4)、NOeq\o\al(-,3)
B.将过量二氧化硫气体入冷氨水中:SO2+NH3·H2O===HSOeq\o\al(-,3)+NHeq\o\al(+,4)
C.用酒精萃取碘水中的碘,水从分液漏斗下口放出,碘的酒精溶液从分液漏斗上口倒出
D.高炉炼铁原理是用一氧化碳复原四氧化三铁
9.将SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中,完全反响后再参加K2Cr2O7溶液,发生的两个化学反响为
①SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4W,②Cr
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