《外界条件对化学反应速率的影响》教学课件 (1).pptVIP

把下列四种Na2S2O3溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L硫酸的锥形瓶中，均加水稀释到50mL，其中反应最快的是（）A.10℃，20mL、3mol/L的Na2S2O3溶液B.20℃，10mL、4mol/L的Na2S2O3溶液C.20℃，30mL、2mol/L的Na2S2O3溶液D.10℃，10mL、2mol/L的Na2S2O3溶液三、温度对化学反应速率的影响知能训练C四、催化剂对化学反应速率的影响请根据表中数据讨论：催化剂对化学反应速率有怎样的影响？与其他因素相比，影响程度如何？为什么？一些反应使用催化剂前后的活化能及化学反应速率常数之比四、催化剂对化学反应速率的影响能量反应过程E1E2ΔH正催化剂→活化分子数升高活化分子百分数提高没加催化剂加了催化剂活化分子反应物生成物v↑从碰撞理论的角度解释：降低反应的活化能→→→a、催化剂能同等程度的增大正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间。没特别指明一般指正催化剂。b、催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反应无作用。c、催化剂有一定的选择性和活化温度。催化剂中毒：催化剂的活性往往因接触少量杂质而明显下降，甚至遭到破坏，这种现象叫催化剂中毒。如图是相同条件下做H2O2分解的对比实验时，放出O2的体积随时间的变化关系示意图，a为使用催化剂，b为不使用催化剂，其中正确的图像是（）知能训练A四、催化剂对化学反应速率的影响其他如光照、反应物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化学反应的速率产生影响。各条件对速率的影响大小是：催化剂温度浓度=压强(体积变化引起的)各种影响都有其局限性，要针对具体反应具体分析.影响化学反应速率的外因影响外因单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数活化分子百分数增大反应物浓度增大压强升高温度使用催化剂增加增加不变增加加快增加不变增加加快不变不变增加增加增加加快不变增加增加增加加快EndThankyou结束**模板来自于*学习目标旧知回顾新课导入新知讲解课堂小结课堂达标第3节化学反应的速率0102理解浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率的影响能够初步运用有效碰撞、碰撞取向和活化分子等来解释外部条件对化学反应速率的影响一辆赛车在比赛中行使速率的决定因素是什么？影响因素是什么？那么作为物质运动的一种形式的化学反应呢决定因素：影响因素：参加化学反应的物质的性质①浓度；②温度；③压强；④催化剂；⑤其他因素；化学反应速率与分子间的有效碰撞频率有关。所有能够改变内能、运动速率、以及碰撞几率的方法，都可以用来改变、控制反应的速率。二、浓度对化学反应速率的影响交流.研讨298K时，反应H2O2+2HI===2H2O+I2在不同浓度时的化学反应速率实验编号12345c（HI）/mol?L-10.1000.2000.3000.1000.100c（H2O2）/mol?L-10.1000.1000.1000.2000.300υ/mol?L-1?S-10.007600.01530.02270.01510.0228找出化学反应速率与H2O2浓度及HI浓度之间的关系，并尝试写出相应的数学表达式。二、浓度对化学反应速率的影响交流.研讨υ=kc(H2O2)c(HI)化学反应速率反应物浓度的关系：反应速率常数结论：其它条件相同时，增大反应物的浓度，反应速率加快；减小反应物的浓度，反应速率减慢。反应物浓度增大单位体积内活化分子数增加有效碰撞频率增大反应速率加快用碰撞理论来解释外界条件对化学反应速率的影响二、浓度对化学反应速率的影响a、此规律只适用于气体或溶液的反应，对于固体或纯液体反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量一般不会改变化学反应速率。b、一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率越大，固体反应物表面积越小，反应速率越小。c、随着化学反应的进行，反应物的浓度会逐渐减小，因此一般反应速率也会逐渐减小。vt一定条件下，为了加快以下反应的反应的速率CaCO3（块状）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2下列那些方法可行（）A、增加HCl的浓度B、加水C、增加同浓度盐酸的量D、改加CaCO3粉末AD