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第3课时化学键重点知识复习课

[核心素养发展目标]1.掌握化学键类型与离子化合物、共价化合物的关系。2.会用电子式规

范表示离子化合物、共价化合物的结构。3.能判断共价化合物中原子是否满足最外层8电子

(H为2电子)稳定结构。

一、化学键与化合物类型

1．离子键和共价键的比较

离子键共价键

原子之间通过共用电子对形成

定义带相反电荷离子之间的相互作用

的相互作用

成键微粒阴、阳离子原子

共用电子与成键原子之间的静

本质阴、阳离子之间的静电作用

电作用

一般活泼金属元素原子与活泼非金一般非金属元素原子之间易形

形成条件

属元素原子间易形成离子键成共价键

离子化合物(绝大多数盐、强碱、活非金属单质、共价化合物、某些

存在

泼金属氧化物等)离子化合物

2.离子化合物和共价化合物的比较

离子化合物共价化合物

概念含有离子键的化合物只含有共价键的化合物

构成粒子阴、阳离子原子

粒子间的作用离子键共价键

熔、沸点较高一般较低，少部分很高(如SiO)

2

熔融态时，不导电。溶于水时，有的导电(如

导电性熔融态或水溶液导电

硫酸)，有的不导电(如蔗糖)

熔化时破坏的一般不破坏共价键，极少部分破坏共价键(如

离子键

作用力SiO)

2

强碱、大多数盐、活酸、非金属氢化物、非金属氧化物、绝大多

实例

泼金属氧化物数有机物

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3.化学键与物质类型的关系