【精品学案】第二节 烯烃 炔烃.docxVIP

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第二节烯烃炔烃

【学习目标】

1.认识烯烃的结构特征。

2.了解烯烃的物理性质的变化规律，熟知烯烃的化学性质。

3认识烯烃的顺反异构。

4.理解炔烃的结构特点，能辨析物质类别与反应类型之间的关系。

2.能根据已知气体制备原理学习乙炔的实验室制法，通过实验探究掌握乙炔主要化学性质。

【基础知识】

一、烯烃

（一）烯烃的结构和性质

1、烯烃及其结构

(1)烯烃：含有碳碳双键的烃类化合物。

(2)官能团：名称为碳碳双键，结构简式为。

(3)通式：烯烃只含有一个碳碳双键时，其通式一般表示为CnH2n(n≥2)。

(4)乙烯的结构特点

分子中碳原子采取sp2杂化，碳原子与氢原子间均形成单键(σ键)，碳原子与碳原子间以双键相连(1个σ键，1个π键)，键角约为120°，分子中所有原子都处于同一平面内。

2、烯烃的物理性质

(1)沸点：随碳原子数的递增而逐渐升高。

(2)状态：常温下由气态逐渐过渡到液态、固态，当烯烃分子中碳原子数≤4时，常温下呈气态。

(3)溶解性和密度：难溶于水，易溶于有机溶剂，密度比水小。

3、烯烃的化学性质——与乙烯相似

(1)氧化反应

①烯烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

②可燃性

燃烧通式为CnH2n＋eq\f(3n,2)O2eq\o(――→,\s\up7(点燃))nCO2＋nH2O。

(2)加成反应

①烯烃能与H2、X2、HX、H2O等发生加成反应，写出下列有关反应的化学方程式：

例如：丙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴丙烷：

CH2==CHCH3＋Br2―→。

例如：乙烯制乙醇：

CH2==CH2＋H2Oeq\o(――→,\s\up11(催化剂),\s\do4(△))CH3CH2OH。

例如：乙烯制氯乙烷：

CH2==CH2＋HCleq\o(――→,\s\up11(催化剂),\s\do4(△))CH3CH2Cl。

例如：丙烯转化为丙烷：

CH2==CHCH3＋H2eq\o(――→,\s\up11(催化剂),\s\do4(△))CH3CH2CH3。

(3)加聚反应

丙烯发生加聚反应的化学方程式：

nCH2==CHCH3eq\o(――→,\s\up7(催化剂))。

4、二烯烃的加成反应

(1)定义：分子中含有两个碳碳双键的烯烃称为二烯烃，如1,3-丁二烯的结构简式为CH2==CH—CH==CH2。

(2)1,3-丁二烯与溴按1∶1发生加成反应时有两种情况：

①1,2-加成

CH2==CH—CH==CH2＋Br2―→CH2==CH—CHBr—CH2Br。

②1,4-加成

CH2==CH—CH==CH2＋Br2―→CH2Br—CH==CH—CH2Br。

（二）烯烃的立体异构

1、定义

由于碳碳双键连接的原子或原子团不能绕键轴旋转，会导致其空间排列方式不同，产生顺反异构现象。

2、形成条件

(1)分子中具有碳碳双键结构。

(2)组成双键的每个碳原子必须连接不同的原子或原子团。

3、类别

(1)顺式结构：两个相同的原子或原子团排列在双键的同一侧。

(2)反式结构：两个相同的原子或原子团分别排列在双键的两侧。

二、炔烃

1、炔烃

(1)定义：分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃。

(2)官能团：名称为碳碳三键，结构简式为—C≡C—。

(3)通式：炔烃只有一个碳碳三键时，其通式为CnH2n－2(n≥2)。

(4)物理性质：熔、沸点随碳原子数的增加而递增，其中碳原子数小于等于4的炔烃是气态烃，最简单的炔烃是乙炔。

2、乙炔

(1)组成和结构

结构特点：乙炔分子为直线形结构，键角为180°，碳原子采取sp杂化，C、H间均形成单键(σ键)，C、C间以三键(1个σ键和2个π键)相连。

(2)物理性质

乙炔是无色无味的气体，密度比相同条件下的空气稍小，微溶于水，易溶于有机溶剂。

(3)实验室制法及有关性质验证

实验室常用下图所示装置制取乙炔，并验证乙炔的性质。完成实验，观察实验现象，回答下列问题：

①写出电石(碳化钙CaC2)与水反应制取乙炔的化学方程式：CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑。

②装置B的作用是