《第2课时 核外电子排布与元素周期表》参考课件.pptxVIP

第2节原子结构与元素周期表

第2课时核外电子排布与元素周期表;写出下列元素的基态原子的核外电子排布式。;学习目标;元素周期表的结构;原子核外的电子排布、原子轨道的能级与周期表之间有什么样的关系？;1、核外电子排布与周期的划分;⑶周期数与电子层数的关系;⑵特点

一般来说，同族元素原子的价电子数目相同。;⑷核外电子排布与元素周期表的分区

按核外电子排布式中最后填入电子的能级符号可将元素周期表(ⅠB族、ⅡB族除外)分为s、p、d、f4个区，而ⅠB族、ⅡB族这2个纵列的元素原子的核外电子因先填充满(n－1)d能级而后再填充ns能级而得名ds区。5个区的位置关系如图所示。;阅读课本第17~18页，了解元素化合价与原子核外电子排布尤其是价电子排布的密切关系；主族元素的最高化合价与价电子排布的关系；稀有气体元素的化合价和电子层结构的关系。

阅读《拓展视野》核外电子排布与元素周期表的分区，;②非金属元素的最高正化合价和它的最低负化合价的绝对值之和等于8。;1．指出下列元素在周期表中的位置：

(1)基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s1的元素：

第___周期、____族。

(2)基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2的元素：

第____周期、____族。

(3)基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1的元素：

第_____周期、_____族。

(4)基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p5的元素：

第_____周期、_____族。;2．下列说法不正确的是()

A．某基态原子外围电子排布式为4f75d16s2，该元素位于周期表中第6周期ⅢB族

B．在元素周期表中，s区、d区和ds区的元素都是金属元素

C．当碳原子的核外电子排布由转变为

时，释放能量，由激发态转化成基态。

D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数不一定是2或8;3．已知某元素＋3价离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，则该元素在元素周期表中的位置是()

A．第3周期Ⅷ族，p区

B．第3周期ⅤB族，ds区

C．第4周期Ⅷ族，d区

D．第4周期ⅤB族，f区;4．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置??系的表述中，正确的是()

A．基态原子的N层上只有一个电子的元素一定是ⅠA族元素

B．基态原子的价电子排布式为(n－1)d10ns2的元素一定是副族元素

C．基态原子的p能级半充满的元素一定位于p区

D．基态原子的价电子排布式为(n－1)dxnsy的元素的族序数一定为x＋y;5．(1)砷原子的最外层电子排布式是4s24p3，在元素周期表中，砷元素位于第________周期________族；最高价氧化物的化学式为__________，砷酸钠的化学式是________。

(2)已知下列元素在周期表中的位置，写出它们价电子排布式和元素符号：

①第4周期ⅣB族__________、__________；

②第5周期ⅦA族_________、__________。;6．最活泼的金属单质、最活泼的非金属单质、常温下呈液态的金属单质，其组成元素分别位于下列元素周期表中的();7．具有下列电子层结构的原子，其对应的元素一定属于同一周期的是()

A．两种元素原子的电子层上全部都是s电子

B．3p能级上只有1个空轨道的原子和3p能级上只有1个未成对电子的原子

C．最外层电子排布式为2s22p6的原子和最外层电子排布式为2s22p6的离子

D．原子核外的M层上的s、p能级上都填满了电子而d轨道未排电子的两种原子;8．甲元素原子的L电子层上只有一个空原子轨道；乙元素原子的核电荷数为33。根据甲、乙两元素的信息，回答有关问题：

(1)甲的元素符号是________；其轨道表示式为________________。

(2)乙元素原子的最外层电子排布式为________，其在元素周期表中的位置是_____________。

(3)甲属于________区元素，乙属于________区元素。;课下学习：

①阅读课本，掌握本节课的知识内容，预习原子轨道的图形描述。

②课本练习第18~19页1~8题。