2.3 化学反应的方向【精品讲义】 (1).docxVIP

2.3 化学反应的方向【精品讲义】 (1).docx

此“教育”领域文档为创作者个人分享资料,不作为权威性指导和指引,仅供参考
  1. 1、本文档共34页,可阅读全部内容。
  2. 2、有哪些信誉好的足球投注网站(book118)网站文档一经付费(服务费),不意味着购买了该文档的版权,仅供个人/单位学习、研究之用,不得用于商业用途,未经授权,严禁复制、发行、汇编、翻译或者网络传播等,侵权必究。
  3. 3、本站所有内容均由合作方或网友上传,本站不对文档的完整性、权威性及其观点立场正确性做任何保证或承诺!文档内容仅供研究参考,付费前请自行鉴别。如您付费,意味着您自己接受本站规则且自行承担风险,本站不退款、不进行额外附加服务;查看《如何避免下载的几个坑》。如果您已付费下载过本站文档,您可以点击 这里二次下载
  4. 4、如文档侵犯商业秘密、侵犯著作权、侵犯人身权等,请点击“版权申诉”(推荐),也可以打举报电话:400-050-0827(电话支持时间:9:00-18:30)。
  5. 5、该文档为VIP文档,如果想要下载,成为VIP会员后,下载免费。
  6. 6、成为VIP后,下载本文档将扣除1次下载权益。下载后,不支持退款、换文档。如有疑问请联系我们
  7. 7、成为VIP后,您将拥有八大权益,权益包括:VIP文档下载权益、阅读免打扰、文档格式转换、高级专利检索、专属身份标志、高级客服、多端互通、版权登记。
  8. 8、VIP文档为合作方或网友上传,每下载1次, 网站将根据用户上传文档的质量评分、类型等,对文档贡献者给予高额补贴、流量扶持。如果你也想贡献VIP文档。上传文档
查看更多

学而优教有方

PAGEPage34/NUMPAGESPages34

2.3化学反应的方向

学习目标

重难点

1.了解自发过程和自发反应。

2.了解熵变的概念。

3.初步了解焓变和熵变与反应进行的方向之间的关系。

4.根据ΔG=ΔH-TΔS和所给数据判断化学反应进行的方向。

重点:化学反应进行的方向

难点:1.ΔH、ΔS对化学反应方向的影响。

2.综合运用焓变与熵变判断反应的方向。

知识01反应焓变、熵变与反应方向

1.自发过程与自发反应的比较

自发过程

自发反应

含义

在一定条件下,________________就能自发进行的过程

在给定的条件下,可以________进行到显著程度的化学反应

特征

具有________,即过程的某个方向在一定条件下自发进行,而该过程逆方向在该条件下肯定________________

举例

高山流水,自由落体,冰雪融化

钢铁生锈

应用

(1)可被用来完成有用功。如H2燃烧可设计成原电池

(2)非自发过程要想发生,必须对它做功。如通电将水分解为H2和O2

2.化学反应的方向与焓变的关系

(1)分析下列反应进行的方向与ΔH之间的关系

=1\*GB3①H2(g)+eq\f(1,2)O2(g)===H2O(l),燃烧反应是放热反应,ΔH______0,常温下能自发进行。

=2\*GB3②Zn(s)+CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)+Cu(s),该反应是放热反应,ΔH_____0,常温下能自发进行。

=3\*GB3③(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)+NH3(g)ΔH=+56.7kJ·mol-1,该反应在常温下能自发进行。

=4\*GB3④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)ΔH0,该反应在常温下________自发进行,但在较高温度下能自发进行。

(2)自发反应与焓变的关系

大多数放热反应是可以自发进行的,但也有很多吸热反应能自发进行,因此,反应焓变是与反应进行的方向有关的因素之一,但不是决定化学反应能否自发进行的唯一因素。

3.化学反应的方向与熵变的关系

(1)熵的含义

自发过程的体系趋向于由________转变为________,体系的混乱度________。体系的混乱度常用熵来描述,熵的概念是表示体系的________________程度的物理量,其符号为S。熵值越大,体系的________越大。

(2)影响熵大小的因素

=1\*GB3①同一条件下,不同的物质熵值________。

=2\*GB3②同一物质的熵与其聚集状态及外界条件有关,如对同一种物质不同状态时熵值大小为S(g)_____S(l)____S(s)。

=3\*GB3③物质的量越大,分子数越多,熵值________。

=4\*GB3④物质由固态到液态、由液态到气态或由固态到气态的过程,熵变为正值,是熵________的过程。

=5\*GB3⑤气体体积增大的反应,熵变通常都是正值,是熵________的反应。

=6\*GB3⑥气体体积减小的反应,熵变通常都是负值,是熵________的反应。

(3)反应熵变与反应方向

=1\*GB3①二者关系

eq\x(自发进行的化学反应)—eq\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(—大多数是熵增加的反应,—也有些是熵减小的反应))

=2\*GB3②结论:不能仅用反应熵变来判断反应能否自发进行。

4.反应熵变是与反应进行的方向有关的因素之一,但不是决定反应能否________进行的唯一因素。如:2Al(s)+Fe2O3(s)===Al2O3(s)+2Fe(s)ΔS=-39.35J·mol-1·K-1,上述反应为熵减少的反应,但在一定条件下,该反应也能自发进行。说明“熵判据”也具有一定的局限性。

1.焓判据

(1)放热过程中体系能量降低,ΔH<0,具有自发的倾向。

(2)实验发现,大多数放热反应是可以自发进行的。

例如:Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)ΔH=-216.8kJ/mol

(3)有些吸热反应也可以自发进行,如Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是吸热的,但是这个反应却是可以自发进行的,故不能只根据放热或者吸热来判断化学反应的方向,焓变只是影响反应方向的一种因素。

2.熵判据

(1)熵的定义

描述体系混乱程度的物理量,一般用S表示。熵值越大,体系的混乱度越大。

(2)熵的大小

同种物质的熵值与其存在状态有关,S(g)>S(l)>S(s)。

(3)熵判据

体系的混乱度(即熵值)增加,ΔS>0,反应有自

文档评论(0)

crsky2046 + 关注
实名认证
文档贡献者

该用户很懒,什么也没介绍

1亿VIP精品文档

相关文档