高中化学乙炔的分子结构、化学性质、实验室制法.pdfVIP

一、乙炔分子的结构和组成

分子式电子式结构式

CHH－C≡C－H乙炔分子的比例模型

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二、乙炔的实验室制法

CaC2＋2H2OC2H2↑＋Ca(OH)2

乙炔可以通过电石和水反应得到。实验中又该注意哪些

问题呢？

实验室制乙炔的几点说明：

①实验装置在使用前要先检验气密性，只有气密性合格

才能使用；

②盛电石的试剂瓶要及时密封，严防电石吸水而失效；

③取电石要用镊子夹取，切忌用手拿电石；

④作为反应容器的烧瓶在使用前要进行干燥处理；

⑤向烧瓶里加入电石时，要使电石沿烧瓶内壁慢慢滑

下，严防让电石打破烧瓶；

⑥电石与水反应很剧烈，向烧瓶里加水时要使水逐滴慢

慢地滴下，当乙炔气流达到所需要求时，要及时关闭分

液漏斗活塞，停止加水；电石是固体，水是液体，且二

者很易发生反应生成CH气体。很显然CH的生成符

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合固、液，且不加热制气体型的特点，那是不是说就可

以用启普发生器或简易的启普发生器来制取乙炔呢？

⑦实验室中不可用启普发生器或具有启普发生器原理的

实验装置作制备乙炔气体的实验装置。主要原因是：

a.反应剧烈，难以控制。

b.当关闭启普发生器导气管上的活塞使液态水和电石固

体分离后，电石与水蒸气的反应还在进行，不能达到“关

之即停”的目的。

c.反应放出大量的热，启普发生器是厚玻璃仪器，容易

因受热不均而炸裂。

d.生成物Ca(OH)2微溶于水，易形成糊状泡沫，堵塞导

气管与球形漏斗。

该如何收集乙炔气呢？

乙炔的相对分子质量为26，与空气比较接近，还是用排

水法合适。

熟悉和体会有关乙炔气体制备的注意事项及收集方法，

并由两名学生上前按教材乙炔的制取装置图组装仪器，

检查气密性，将电石用镊子小心地夹取沿平底烧瓶内壁

缓慢滑下，打开分液漏斗的活塞使水一滴一滴地缓慢滴

下，排空气后，用排水法收集乙炔气于一大试管中。

由几个学生代表嗅闻所制乙炔气的气味。

请大家根据乙炔分子的结构和所收集的乙炔气来总结乙

炔具有哪些物理性质？

三、乙炔的性质

1.物理性质

无色、无味、ρ=1.16g/L、微溶于水、易溶于有机溶剂

实际上纯的乙炔气是没有气味的，大家之所以闻到特殊

难闻的臭味是由于一般所制备得到的乙炔气中常含有

PH、HS等杂质造成的。

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根据乙炔、乙烯和乙烷的分子结构特点，预测乙炔该有

哪些化学性质？

乙烷分子中两个碳原子的价键达到饱和，所以其化学性

质稳定；乙烯分子中含有碳碳双键，而双键中有一个键

不稳定，易被打开，所以容易发生加成反应和聚合反

应；乙炔分子中两个碳原子以叁键形式结合，碳原子也

不饱和，因此也应该不稳定，也应能发生加成反应等。

大家所推测的究竟合理不合理，下边我们来予以验证。

将原反应装置中导气管换成带玻璃尖嘴的导管，打开分

液漏斗活塞，使水缓慢滴下，排空气，先用试管收集一

些乙炔气验纯，之后用火柴将符合点燃纯度要求的乙炔

气体按教材图5—14所示的方法点燃。观察现象：点燃

条件下，乙炔在空气中燃烧，火焰明亮而伴有浓烈的黑

烟。

乙炔可以燃烧，产物为HO和CO，在相同条件下与乙

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烯相比，乙炔燃烧的更不充分，因为碳原子的质量分数

乙炔比乙烯更高，碳没有得到充分燃烧而致。

乙炔燃烧时可放出大量的热，如在氧气中燃烧，产生的

氧炔焰温度可达3000℃以上，因此可用氧炔焰来焊接和

切割金属。

2.乙炔的化学性质

（1）氧化反应

a.燃烧2CH≡CH+5O24CO2+2H2O

检验其能否被酸性KMnO4溶液所氧化。

打开分液漏斗的活塞，使水缓慢滴下，将生成的乙炔气

通入酸性KMnO4溶液中观察现象：片刻后，酸性

KMnO4溶液的紫色逐渐褪去。

由此可以得到什么结论？

乙炔气体易被酸性KMnO4溶液氧化。

前边的学习中提到由电石制得的乙炔气体中往往会含有