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第4节分子间作用力
第2课时氢键;学习目标;知识体系;联想?质疑;;⑶表示形式
通常用X—H…Y—表示氢键，其中X—H表示H原子和X原子以共价键相结合，与Y原子形成氢键。;①分子间氢键。如水中氢键，O—H…O—；对羟基苯甲醛分子间氢键：;2.氢键对物质性质的影响;②氢键的存在也影响物质的溶解、电离等过程。氢键的存在使物质的溶解度增大。;①氢键是分子间作用力，不是化学键，其键能比共价键键能小得多。氢键的作用一般不超过40kJ?mol-1
②氢键的键长是指X和Y的距离；
③氢键的键能是指X—H…Y分解为X—H和Y所需要的能量。
④氢键具有方向性和饱和性。
⑤只要具备形成条件,物质倾向于形成尽可能多的氢键,以最大限度降低体系的能量。;阅读课本第73页追根寻源《为什么水呈现独特的物理性质》;水的独特的物理性质;水蒸气中单个H2O分子存在；
液态水中，通过氢键形成(H2O)n；
冰中水分子大范围以氢键联结，形成相当疏松晶体，结构中有许多空隙，造成体积膨胀，密度减小，因此冰能浮在水面上。;由于形成氢键有方向性、饱和性，水分子间形成的孔穴造成冰晶体的微观结构存在空隙。在高压、低温的条件下，甲烷进入空隙形成可燃冰。;练习;8、下列事实与氢键无关的是()
A.液态氟化氢中有三聚氟化氢(HF)3分子存在
B.冰的密度比液态水的密度小
C.乙醇能与水以任意比混溶而甲醚(CH3—O—CH3)难溶于水
D.NH3比PH3稳定;10．下列现象与氢键有关的是()
①NH3的熔、沸点比ⅤA族其他元素氢化物的高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④水分子高温下也很稳定
⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
A．①②③④⑤ B．①②③⑤
C．①②③④ D．①②③;(1)NH3的沸点比PH3高的原因是_________________________
___________________________。
(2)CH4的分解温度比SiH4高的原因是_____________________
__________________________________。
(3)CH4的沸点比SiH4低的原因是_________________________
______________________________。;12、回答下列问题：
(1)下列几种氢键由强到弱的顺序为______________。
a.O—H…O—b.N—H…N—
c.F—H…F—d.O—H…N—;(3)①H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为:______________________。
的沸点比 的沸点低，原因：
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