第20讲 离子反应发生的条件【精品讲义】 (1).docxVIP

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第20讲离子反应发生的条件

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课标解读

1．了解离子反应发生的条件是生成沉淀、生成弱电解质、生成气体或发生氧化还原反应

2．综合运用电解质电离、离子反应发生的条件，进行离子方程式正误判断。

1．知道离子反应的实质和离子反应发生的条件，会判断离子反应能否发生。

2．会书写离子方程式，熟知离子反应的应用，建立离子检验与推断的思维模型。

3．能运用化学符号和定量计算等手段说明离子反应及离子共存问题；能从宏观与微观结合的视角对离子反应及离子方程式的书写和判断进行分类和表征。

知识精讲

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知识点01离子反应

【即学即练1】下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是（）。

A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液

B．Na2CO3溶液和稀硫酸

C．NaOH溶液和Fe2（SO4）3溶液

D．Ca（OH）2和盐酸

知识点02离子反应发生的条件

1．复分解型离子反应发生的条件

（1）生成沉淀（难溶性物质）

①Na2SO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：____________________________________

②向MgCO3悬浊液中加入NaOH溶液：____________________________________。

（2）生成弱电解质（难电离物质）

①NaOH与盐酸混合：____________________________________。

②盐酸与CH3COONa混合：____________________________________。

③向NH4NO3稀溶液中加入NaOH溶液：___________________________________。

（3）生成气体（挥发性物质）

①Na2CO3溶液与过量稀硫酸混合：____________________________________。

②浓NH4NO3溶液中加入浓NaOH溶液：____________________________________。

2．氧化还原型离子反应

（1）普通反应：氧化性和还原性的离子相遇时，能发生氧化还原反应而使离子浓度_____

①向FeCl2溶液中加入酸性KMnO4溶液：____________________________________。

②向CuSO4溶液中加入锌片：______________________________。

③FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板：______________________________。

（2）原电池反应：Cu－Zn－CuSO4原电池

①负极反应式：______________________________

②正极反应式：______________________________

③总反应式：______________________________

（3）电解池反应：电解饱和食盐水。

①阳极反应式：______________________________

②阴极反应式：______________________________

③总反应式：______________________________

【即学即练2】（上海松江区2020~2021学年高三上学期期中）下列物质两两混合，不能用Ca2++CO32－CaCO3↓表示的是（）。

A．Ca（OH）2与Na2CO3B．CaCl2与K2CO3

C．CaCl2与Na2CO3D．Ca（OH）2与（NH4）2CO3

能力拓展

能力拓展

考法01离子共存

【典例1】（2021·天津等级考）常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（）。

A．pH＝1的溶液：Fe2+、Mg2+、SO42－、NO3－

B．pH＝12的溶液：K+、Na+、NO3－、CO32－

C．pH＝7的溶液：Na+、Cu2+、S2－、Cl－

D．pH＝7的溶液：Al3+、K+、Cl－、HCO3－

【知识拓展】离子共存

1．离子能否大量共存的判断方法

（1）“一色”：即溶液颜色。若限定溶液无色，则Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－等有色离子不能大量存在。

（2）“二性”：即溶液的酸性和碱性。

①在强酸性溶液中，OH－和弱酸根离子（CO32－、SO32－、S2－、CH3COO－等）不能大量共存；

②在强碱性溶液中，H+、NH4+、Fe2+、Cu2+、Mg2+等均不能大量共存；

③酸式弱酸根离子（HCO3－、HSO3－、HS－等）在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。

（3）“三