《1.1.1反应热 焓变（导学案）（原卷版）.docxVIP

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1.1.1反应热焓变

【学习目标】

1、理解反应热的概念

2、能以中和热的测定为例掌握反应热的测定方法；

3、能从宏观和微观两个角度解释反应热产生的原因及掌握反应热的计算方法。

【学习重难点】

重点：反应热、焓变的含义；中和热的测定

难点：焓变、ΔH的“＋”与“－”的理解与应用、中和热的测定

【自主预习】

1．体系与环境

被研究的称为体系，与体系相互影响的其他部分称为。

热量是指因不同而在体系与环境之间交换或传递的。

【举例】将试管中的盐酸、NaOH溶液及发生的反应等看作一个反应体系；盛溶液的试管和溶液之外的空气等看作环境。

2．反应热

在条件下，化学反应体系向环境或从环境的热量，称为化学反应的，简称反应热。

【合作探究】

一．实验探究：中和反应反应热的测定

（1）测定原理：环境温度时，根据测得的体系的温度变化和有关物质的等来计算反应热。即利用公式进行计算。

（2）实验装置

①如图：

②各部分仪器的作用

a．玻璃搅拌器的作用是使混合均匀充分接触。

b．隔热层的作用是热量的散失。

c．温度计的作用是测定反应前后的温度。

【思考讨论1】

①测量哪些数据？

②如何利用数据计算反应热？

③如何提高实验的准确度？

（3）实验步骤

①反应物温度测量(t1)：测量混合前50mL0.50mol·L－1、50mL0.55mol·L－1溶液的温度，取两温度，记录为起始温度t1。

②反应后体系温度测量(t2)：将溶液迅速混合，用轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的，记录为终止温度t2。

③重复实验操作两次，记录每次的实验数据，取其平均值作为计算依据。

【做一做】

（4）实验数据处理

某实验小组测定数据如下，

温度

实验次数

起始温度t1/℃

终止温度t2/℃

温度差平均值(t2－t1)/℃

盐酸

NaOH

平均值

温差

平均值

1

25.0

25.2

25.1

28.5

3.4

3.4

2

24.9

25.1

25.0

28.3

3.3

3

25.6

25.4

25.5

29.0

3.5

设溶液的密度均为1g·cm－3，中和后溶液的比热容c＝4.18J·g－1·℃－1，根据实验数据计算出该反应放出的热量Q≈kJ，则生成1molH2O时放出的热量为kJ。

（5）实验结论

大量实验测得，在25℃和101kPa下，强酸的与强碱的，发生反应生成1mol时，放出kJ的热量。

【思考讨论2】你认为在中和热测定实验的关键是什么？实验操作中要注意什么问题？

【知识检测】

【典例1】某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化，下列判断正确的是（）

A．由实验可知，甲、乙、丙所涉及的反应都能使温度计读数上升

B．将实验甲中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加

C．实验丙中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响

D．实验丙中若用代替，则测出变小

【变式1】某小组同学以HCl溶液和NaOH溶液为例，进行中和反应反应热的测定，下列有关说法正确的是（）

A．利用图装置进行中和热测定实验，装置中只有一处错误

B．测定中和热时，将NaOH溶液分次缓慢倒入装有盐酸的量热计中

C．用环形玻璃搅拌棒左右搅拌，有助于反应充分

D．完成一次中和反应反应热测定实验，温度计需要使用3次

【合作探究】

二、反应热与焓变

1．化学反应的实质和特征

【思考讨论3】在科学研究和生产实践中，化学反应通常是在等压条件下进行的。如何描述等压条件下的反应热？

为描述等压条件下的反应热，科学上引入了一个与内能有关的物理量—焓(符号为H)。

2．内能：内能是体系内物质的各种的总和，受、和物质的状态等影响。

3．焓与焓变

（1）

（2）反应热与焓变的关系：在条件下进行的化学反应的等于反应的，因此常用