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福建省南安市柳城中学2024-2025学年高一化学下学期期中试题

考试时间90分钟试卷总分100分

可能用到的相对原子质量：H1；B11；C12；N14；O16；Na21；Mg24；Fe56；Cu64。

一、单选题。（每题2分）

1．下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是()

A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与CO2反应

C．甲烷在氧气中的燃烧反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

2．氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。该电池工作时的总反应为

NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。下列说法正确的是()

A．正极旁边溶液的pH减小

B．电池工作时，通过质子交换膜向负极移动

C．消耗3.1g氨硼烷，理论上有0.6mol电子通过内电路

D．电池负极反应式为NH3·BH3+2H2O–6e￣=NH4++BO2￣+6H+

3．某试验爱好小组以Zn和Cu为电极，稀硫酸为电解质溶液探讨原电池，并对试验进行了拓展，以下试验记录错误的是()

A．铜片上有气泡产生，锌片渐渐溶解 B．电子在溶液中从Cu电极流向Zn电极

C．把铜片换成石墨，试验现象相同 D．把稀硫酸换成硫酸铜溶液，电流计指针依旧偏转

4．下列热化学方程式中，正确的是()

A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1

B．500℃、30MPa下，将0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38.6kJ·mol-1

C．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ·mol-1

D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJ·mol-1

5．某温度下，浓度都是1mol·L－1的两种气体X2和Y2在密闭容器中反应生成气体Z，经过tmin后，测得物质的浓度分别为c(X2)=0.4mol·L－1，c(Y2)=0.8mol·L－1，c(Z2)=0.4mol·L－1，则该反应的化学方程式可表示为()

A．X2＋2Y2=2XY2B．2X2＋Y2=2X2YC．3X2＋Y2=2X3YD．X2＋3Y2=2XY3

6．常温下能发生反应的一组气体是()

A．N2、O2 B．NO、O2 C．H2、O2 D．H2、CO

7．用类推法预料物质性质，结果将符合事实的是()

A．Cu与Cl2反应生成CuCl2，则与S反应也生成CuS

B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3，则与SO2反应也生成Na2SO3

C．O2与Na2CO3不反应，则与Na2S溶液也不反应

D．铜可与浓HNO3反应，也可与浓H2SO4反应

8．下列离子方程式正确的是()

A．试验室用氯化铵和熟石灰制氨：NH4+＋OH-NH3↑＋H2O

B．向氨水中加盐酸：NH3·H2O＋H＋=NH4+＋H2O

C．铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3?=3Cu2++2NO2↑+4H2O

D．将SO2通入到BaCl2溶液中：SO2＋H2O＋Ba2＋=BaSO3↓＋2H＋

9．将1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体，向反应后的溶液中加入溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。下列说法正确的是()

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是1∶2

B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是7.0mol/L

C．NO2和N2O4的混合气体中，N2O4的的体积分数是20%

D．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL

10．轴烯是一类独特的星形环烃。下列有关三元轴烯()与苯的关系说法错误的是

A．均含有碳碳双键B．均为平面结构C．互为同分异构体D．均能发生加成反应

11．下列反应属于加成反应的是()

A．乙醇燃烧生成二氧化碳和水B．乙烯与溴反应生成1，2—二溴乙烷

C．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢D．乙酸与锌反应生成乙酸锌和氢气

12．为了延长水果的保鲜期，下列的水果存放方法最合适的是(