《热化学方程式》参考教案 (1).docVIP

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单元（章节）课题

第一章化学反应与能量

本节课题

第一节化学反应与能量的变化（第二课时）

课标要求

1．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。

2．能举例说明化学能与热能的相互转化，了解反应热和焓变的涵义。

三维目标

知识与技能：

1、使学生了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；

2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生的物质为基础的，能量的多少决定于反应物和生成物的质量；

3、了解反应热和焓变的含义；

4、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。

过程与方法：通过化学反应的实质的回顾，逐步探究引起反应热效应内在原因的方法，引起学生在学习过程中主动探索化学原理的学习方法，通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的分析能力和主动探究能力

情感、态度与价值观：激发学生的学习兴趣，培养学生从微观的角度理解化学反应，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度,树立透过现象看本质的唯物主义观点

教材分析

本课时介绍的是热化学的一些初步知识，以启发学生从能量角度考虑化学反应问题，有利于学生较全面地认识化学反应的本质。再联系化学反应的本质，即反应物分子的旧化学键的断裂所需要的能量和生成物分子新化学键的形成所放出的能量，定量讨论反应的能量变化，说明了宏观的反应热和微观的化学键断裂和形成所吸收和放出的总能量之间的关系。是学习本章的基础。

学情分析

1.学生已经具备化学键的基本知识。2.多数学生底子差，

教学重难点

1、化学反应中的能量变化，热化学方程式的书写；

2、△H的“+”与“-”。

提炼的课题

1、化学反应中的能量变化，热化学方程的书写；

2、△H的“+”与“-”。

教学手段运用

教学资源选择

多媒体、PPT、演示实验

教学过程

教师个性化修改

【复习引入】什么是化学反应热？如何表示？如何准确地描述物质间的化学反应及其能量变化？今天我们来学习热化学方程式及其应用。

【板书】二、热化学方程式

【学生活动】阅读教材相关内容，思考、讨论、回答下列问题：

什么是热化学方程式，有何意义？书写步骤？

书写热化学方程式为什么要注明物质的状态？

化学计量数与△H的关系？

（让学生回答，并归纳小结）

【板书】1、定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。

2、意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。

3、书写步骤：

（1）写出化学方程式；

（2）标明各物质的聚集状态；

（3）注明反应的温度和压强（中学阶段可不特别注明）；

（4）写出△H的值并标明“+”与“—”；

（5）检查化学计量数和△H值是否对应。

【讲解】书写热化学方程式要注明物质的聚集状态，因为物质呈现哪一种聚集状态（气、液、固）与他们所具有的能量有关。例如：水蒸气状态时所具有的能量与液态或固态时所具有的能量是不同的。

化学计量数与△H的关系：热化学方程式中，物质前的化学计量数不表示分子个数。因此它可以是整数，也可以是分数，对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H也不同。例如：

H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=—184.6KJ/mol

1/2H2（g）+1/2Cl2（g）=HCl（g）；△H=—92.3KJ/mol

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=—483.6KJ/mol

H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；△H=—241.8KJ/mol

【学生根据以上热化学方程式，总结规律】

△H与化学计量数成正比；

无论化学计量数怎么变，△H的单位都规定为kJ/mol。

【课堂练习】书写热化学方程式：课后习题第3题（集体练习，典型板演）

【过度】我们研究热化学方程式，那么热化学方程式有什么含义？有何应用呢？

【讲解】例如：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；△H=—241.8KJ/mol，表示1mol气态H2和1/2molO2反应生成1mol水蒸气，放出241.8KJ的热量。（在101Kpa，25℃时）

【板书】4、热化学方程式的含义：

描述在一定条件下，一定量某状态下的物质，充分反应后所吸收或放出热量的多少。

5、热化学方程式的应用：

例1、已知C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=—393.5KJ/mol

H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；△H=—241.5KJ/mol

欲得到相同热量，需充分燃烧C和H2的质量比约为（A）

A、12：3.25B、3.25：12C、1：1D、6：1

例2、已知两个热化学方程式

2H2（g）+O2（g）=2H2O（