人教版高中化学选择性必修第2册 第一章 章末共享专题.docVIP

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第一章章末共享专题

微专题一基态原子核外电子排布规则及表示方法

1．基态原子核外电子排布原则

(1)能量最低原则

基态原子按能量由低到高的顺序排布：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s……。

(2)泡利不相容原理

一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，且这两个电子的自旋方向必须相反。如1s2的电子排布为，不能为。

(3)洪特规则

原子核外电子在能量相同的各个原子轨道上排布时，将尽可能分占不同的原子轨道，且自旋方向相同，这样整个原子的能量最低。如2p3轨道上的电子排布为，不能为或。

能量相同的原子轨道在全充满(如p6和d10)、半充满(如p3和d5)和全空(如p0和d0)状态时，体系的能量较低，原子较稳定。如Cr：3d54s1，不能为3d44s2；Cu：3d104s1，不能为3d94s2。

以上核外电子排布的三项原则并不是孤立的，而是相互联系、相互制约的。

2．基态原子核外电子排布的表示方法

原子

结构

示意图

意义

将每个电子层上的电子总数表示在原子核外的图示形式

实例

电子排

布式

意义

用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数

实例

Al：1s22s22p63s23p1

价电子

排布式

意义

主族元素的价电子指最外层电子，价电子排布式即外围电子排布式

实例

Al：3s23p1

轨道

表示式

意义

每个圆圈代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子

实例

[微训练一]

1．下列电子排布图正确的是()

A．基态氧原子的电子排布图为

B．基态镁原子的电子排布图为

C．基态磷原子的最外层电子排布图为

D．基态铜原子价电子排布图为

2．下列表达式错误的是()

A．Cr的原子结构示意图：

B．氮原子的L层电子的电子排布图：

C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6

D．碳－12原子：eq\o\al(12,)6C

3．下列电子排布式表示基态原子的核外电子排布的是()

A．1s22s22p63s33p1

B．1s22s22p63s23p63d104s14p1

C．1s22s22p63s23p63d24s1

D．1s22s22p63s23p63d104s24p1

4．下列各元素的基态原子电子排布式或电子排布图正确的是()

A．C

B．Cr1s22s22p63s23p63d54s1

C．Mn2＋的外围电子排布：3d34s2

D．Br[Ar]4s24p5

5．下列原子或离子的电子排布式或轨道表示式正确的是________(填序号，下同)，违反能量最低原则的是________，违反洪特规则的是____________，违反泡利不相容原理的是____________。

①Mg2＋：1s22s22p6②F－：1s22s23p6

③Cr：1s22s22p63s23p63d44s2④O：

⑤Ti：1s22s22p63s23p63d4

微专题二第一电离能、电负性等性质的递变规律

1．电离能的递变规律及综合应用

(1)递变规律：同一周期内，元素的第一电离能呈增大的趋势。

注意

具有全充满、半充满及全空的电子构型元素稳定性较高，其第一电离能数值较大。如I1(Mg)I1(Al)，I1(P)I1(S)。

(2)应用：a.判断元素的金属性和非金属性强弱。I1越大，元素的非金属性越强，I1越小，元素的金属性越强。b.判断元素在化合物中的化合价，如K元素：I1?I2I3，表明K原子易失去1个电子形成＋1价阳离子。c.判断元素核外电子的分层排布情况。如Li：I1?I2I3表明Li原子核外的3个电子排布在两个能层上，且最外层上只有1个电子。

2．电负性递变规律及综合应用

(1)递变规律：同一周期从左到右电负性逐渐增大(0族除外)，同一主族从上到下电负性逐渐减小。

(2)应用：a.判断元素的金属性、非金属性强弱。电负性越大，非金属性越强，金属性越弱，金属元素的电负性一般小于1.8，非金属元素的电负性一般大于1.8。b.判断化学键的类型。一般认为：如果两种成键元素间的电负性差值大于1.7，通常形成离子键；若差值小于1.7，通常形成共价键。c.判断元素在化合物中的价态。共价化合物中，成键元素电负性大的表现负价。

3．元素周期律小结

项目

同周期(以第三周期为例，从左→右)

同主族(从上→下)

原子核外电子排布

电子层数相同，最外层电子数逐渐增多，1→8(第一周期1→2)

最外层电子数相同，电子层数递增

原子半径

逐渐减小(0族除外)

逐渐增大

元素主要化合价

最高正价由＋1→＋7，最低负价由－4→－1

最高正价＝主族序数；非金属最低负价＝主族序数－8

原子得、失电子能力

得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱

得电子能力逐渐减弱，失电子能力