鲁科版高中化学必修第2册 第2章化学键化学反应规律 第二课时化学反应能量转化的重要应用——化学电池课后练习.docVIP

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必修2第2章化学键化学反应规律

第2节化学反应与能量转化

第二课时化学反应能量转化的重要应用——化学电池

【课堂练习】

1.下列叙述正确的是()

A.原电池是把化学能转化成电能的一种装置

B.原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应

C.原电池中电子流出的一极是正极,发生氧化反应

D.碳棒不能用来作原电池的正极

2.关于如图所示的装置的叙述中正确的是()

A.铜是正极B.溶液中的Fe3+向铜棒移动

C.电子从铜片经导线流向碳棒D.碳棒上有红色铜生成

3.如图装置，电流表G发生偏转，a极逐渐变粗，同时b极逐渐变细，c为电解质溶液，则a、b、c可能是下列各组中的()（双选）

A．a是Ag、b是Fe、c为AgNO3溶液 B．a是Ag、b是Cu、c为AgNO3溶液

C．a是Zn、b是Cu、c为稀H2SO4 D．a是Cu、b是Zn、c为稀H2SO4

1.【答案】A

【解析】原电池是把化学能转化为电能的一种装置，A正确；在发生反应时，原电池的正极要得到电子而发生还原反应，负极要失去电子而发生氧化反应，B错误；电子流出的一极为负极，C错误；碳棒可以用来作原电池的正极，D错误。

2.【答案】C

【解析】首先书写此电池中发生的化学反应方程式(电池反应式)2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+,在此反应中铜失电子,作原电池负极,电子从铜片经导线流向碳棒,在碳棒上电子与溶液中的Fe3+结合生成Fe2+,所以碳棒作正极,溶液中的阳离子向正极移动,即溶液中的Fe3+向正极碳棒移动。

3.【答案】AB

【解析】原电池工作时，a极逐渐变粗，同时b极逐渐变细，说明b极失去电子而溶解，是负极，a极上金属离子得电子，是正极，电解质溶液中应含有该金属离子。

【课后练习】

1.下列有关电池的说法不正确的是()

A.手机上用的锂离子电池属于二次电池

B.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能

D.锌锰干电池中，锌电极是负极

2.下面几种情况，能够形成原电池的是()

3.在如图所示的装置中，a为锌棒，b为碳棒，关于此装置的叙述不正确的是()

A.碳棒上有气体放出，溶液的酸性减弱

B.导线中有电子流动，电子从a极流到b极

C.a是正极，b是负极

D.a极上的电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋

4.某小组为研究原电池原理,设计如图装置。下列叙述正确的是()

A.a和b不连接时,铁片上会有H2产生

B.a和b用导线连接时,铁片上发生的反应为Cu2++2e-===Cu

C.a和b用导线连接时,电子由a流向b

D.无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

5.如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，在卡片上描述合理的是()

实验后的记录：

①Zn为正极，Cu为负极

②H＋向负极移动

③电子流动方向：从Zn经外电路流向Cu

④Cu极上有H2产生

⑤若有1mol电子流过导线，则产生H20.5mol

⑥正极的电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋

A.①②③B.③④⑤C.④⑤⑥D.②③④

6.按下图装置进行实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴可以表示()

①c(Ag＋)②c(NOeq\o\al(－,3))③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的质量

A.①③B.②④C.①③⑤ D.②④⑥

7.将纯锌片和纯铜片按图示插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是()

A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极

C.两烧杯中溶液的酸性均减小

D.产生气泡的速率甲比乙慢

8.铁及铁的化合物应用广泛,如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式:__________________________。?

（2）若将(1)中的反应设计成原电池,请在方框内画出原电池的装置图,标出正、负极,并写出电极反应式。

正极反应式:________________________负极反应式:________________________

9.现有如下两个反应:(A)NaOH+HCl=NaCl+H2O(B)Fe+2Fe3+=3Fe2+

（1）根据两反应本质,判断能否设计成原电池____________。?

（2）如果不能,说明其原因_________。?

（