酸的性质复习课.ppt

**本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网**本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网**本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网**本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网**本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网**本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网**本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网关于酸的性质复习课HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-H2SO4=2H++SO42-H2CO3=实质:电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物酸的涵义NaHSO4能电离出氢离子,是酸吗？12H++CO32-第2页,共20页，星期六，2024年，5月HCl和H2SO4性质比较用途?化学性质浓酸性质硫酸（H2SO4）盐酸（HCl）1)无色.黏稠.油状液体2)吸水性---气体干燥剂3)脱水性(强腐蚀性)4)强氧化性(与金属反应不生成H2)1)无色有刺激气味的液体2)易挥发(在空气中形成白雾)3)有腐蚀性使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。跟酸碱指示剂反应与活泼金属的反应与金属氧化物反应与碱反应中和反应与盐反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(实验室制氢气)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑溶液质量？Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（BaSO4不溶于稀HNO3，用于检验SO42-）2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OZn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O金属去锈CuO+2HCl=CuCl2+H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2OCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3（AgCl不溶于稀HNO3，用于检验Cl-）除锈.干燥剂.精炼石油.制H2除锈.帮助消化.制H2.CO2第3页,共20页，星期六，2024年，5月酸指示剂活泼金属金属氧化物碱盐酸的通性原因是酸溶液都能电离出共同的阳离子——H+第4页,共20页，星期六，2024年，5月化学性质跟指示剂的反应跟金属的反应跟金属氧化物反应跟碱的反应跟盐的反应Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2OZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O由于氧化性特强,不生成氢气使石蕊变红色,使酚酞不变色物理性质挥发性硝酸的性质(瓶口呈现白雾)BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑第5页,共20页，星期六，2024年，5月浓硫酸浓盐酸浓硝酸溶质的化学式颜色和状态敞口后的现象所具有的特性酸的个性①H2SO4HClHNO3无色液体质量增加冒白雾冒白雾无色液体无色液体吸水.脱水挥发性挥发性第6页,共20页，星期六，2024年，5月滴加硝酸银溶液和稀硝酸,若产生一种不溶于稀硝酸的白色沉淀,则证明被检验物质中含有Cl-Cl-的检验方法：滴加硝酸钡溶液和稀硝酸,若产生一种不溶于稀硝酸的白色沉淀,则证明被检验物质中含有SO42-检验SO42-的方法：Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3第7页,共20页，星期六，2024年，5月13.下列各组离子属于酸电离产生的是()A、H+、NO3-、SO42-B、OH-、Ba2+、K+C、H+、Na+、SO42-D、Na+、Ba2+、Cl-A14.鉴别硫酸和盐酸应用的试剂是()A.硝酸银溶液B.氯化钡溶液C.酚酞D.石蕊解鉴别题关键:操作要简单,现象要明显因为AgNO3与HCl反应产生AgCl白色沉淀,而AgNO3与H2SO4反应生成的Ag2SO4微溶,也会出现白色沉淀B第8页,共20页，星期六，2024年，5月★溶液有可能同时存在Cl-和SO42-时,先检验哪种离子？应该先检验SO42－,而且用Ba(NO3)2溶液和稀硝酸作试剂;且需将BaSO4沉淀滤去,再往滤液中加AgNO3溶液和稀硝酸检