《共价键的键参数与等电子原理》精品课件 (1).pptVIP

1．(1)根据等电子原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：________和________；________和________。(2)由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2-互为等电子体的分子有：________。N2COCO2N2OSO2、O3当堂巩固2．下列说法中正确的是()A．分子中所含共价键的键能越大，键长越短，则分子越稳定B．只有非金属原子之间才能形成共价键C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°D．H—O键的键能为463kJ·mol－1，即18g水分子生成H2和O2时，放出能量为(2×463)kJA当堂巩固N2与H2在常温下很难反应，必须在高温下才能发生反应，而F2与H2在冷暗处就能发生化学反应，为什么？要解决这个问题就要了解这些分子中共价键的构成和共价键的键参数。*************(1)仅由第二周期元素组成的共价分子中，即C、N、O、F组成的共价分子，如N2与CO价电子数均为14，CO2与N2O价电子数均为22。(2)依题意，只要原子数相同，各原子最外层电子数之和也相同，可互称等电子体，NO为三原子，各原子最外层电子数之和为(5＋6×2＋1)，SO2、O3也为三原子，各原子最外层电子数之和为6×3＝18。*在分子中所含共价键的键能越大，原子间结合力就越强，键长越短，分子越稳定，所以A正确。B项，有些不活泼金属与非金属形成的化学键是共价键。C项，水分子中两个O—H键间的夹角小于180°，其分子结构式虽为H—O—H，但不能表示分子的真正空间构型。D项，给出H—O键的键能是指破坏1molH—O键所吸收的能量，在H2O分子中有两个H—O键，断开1molH2O中化学键应吸收能量(2×463)kJ，D错误。?*第*页共价键的键参数与等电子原理第*页第*页共价键的特征与类型第*页组织建设1.1.2共价键的键参数与等电子原理问题导学思考交流不同分子不同结构性质稳定性不同N2CH3－CH3解决这些问题，要了解分子中共价键构成和键参数知识点一、共价键的参数—键能、键长和键角①气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。键能越大，键越稳定。破坏1mol化学键形成气态基态原子所需的最低能量。1、键能：②单位：kJ·mol－1，常用EA－B表示保证释放能量最低如：H—H键能436.0kJ·mol－1N≡N键能946.0kJ·mol－1问题探究某些共价键键能kJ·mol-1键能EH-FEH-ClEH-BrEH-I结构相似的分子中，化学键键能越大，分子越稳定。稳定性HFHClHBrHI键能与分子的稳定性关系？思考交流问题探究知识点一、共价键的参数—键能、键长和键角计算化学反应的反应热键能与反应热的关系③键能的应用：旧分子拆开吸收能量放出能力放热反应?H=反应物键能总和-生成物键能总和吸收能量原子结合放出能量新分子吸收能量放出能力吸热反应问题探究知识点一、共价键的参数—键能、键长和键角计算化学反应的反应热③键能的应用：思考讨论根据表中数据，计算1molH2分别跟1molCl2、1molBr2（g）完全反应，哪个反应放出的能量多？H2+Cl2=2HClΔH=436.0kJ·mol-1+242.7kJ·mol-1—2×431.8kJ·mol-1=—184.9kJH2+Br2=2HBrΔH=436.0kJ·mol-1+193.7kJ·mol-1—2×366kJ·mol-1=—102.7kJ键H—HBr—BrCl—ClH—ClH—Br键能436.0193.7242.7431.8366习题探究知识点一、共价键的参数—键能、键长和键角①形成共价键的两个原子之间的核间距为键长键长小于成键原子的原子半径之和2、键长：成键原子轨道重叠问题探究知识点一、共价键的参数—键能、键长和键角①形成共价键的两个原子之间的核间距为键长键长小于成键原子的原子半径之和2、键长：②键长是衡量共价键稳定性的另一个参数一般原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越稳定键键能键长键键能键长H