《羧酸酯》第一课时教学课件1 (1).pptVIP

常温下为无色液体强烈刺激性气味与水、酒精以任意比互溶气味：色态：溶解性：熔沸点：熔点：16.6℃，易结成冰一样的晶体。（冰醋酸由此得名）沸点：117.9℃2、物理性质【思考1】请同学们试说出几种可以检验醋酸具有酸性的方法。1.使石蕊试液变红2.与活泼金属置换出氢气3.与碱发生中和反应4.与碱性氧化物反应5.能与部分盐(如碳酸盐)反应CH3COOHCH3COO－+H+（1）酸的通性3、化学性质2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑2CH3COOH+Mg=(CH3COO)2Mg+H2↑CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2OE、与某些盐反应：A、使紫色石蕊试液变色：变红B、与活泼金属反应：D、与碱反应：C、与碱性氧化物反应：2CH3COOH+Na2O=2CH3COONa+H2O醋酸可以除去水垢，说明其酸性比碳酸的酸性强。前面我们学习了苯酚也有酸性，那乙酸、碳酸、苯酚的酸性谁强呢?请按提供的仪器(课本P60的科学探究)，能否自己设计出实验方案来证明它们三者酸性强弱?有气泡生成溶液变浑浊2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2CO2+H2O+C6H5ONaC6H5OH+NaHCO3酸性:CH3COOHH2CO3酸性:H2CO3C6H5OH乙酸碳酸苯酚酸性：（2）酯化反应醇和酸起作用，生成酯和水的反应.CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O浓硫酸4.导管的作用？冷凝回流乙醇和乙酸1.混合液添加的顺序乙醇-浓硫酸-乙酸2.试管倾斜加热的目的是什么?增大受热面积3.浓硫酸的作用是什么？催化剂，吸水剂a.溶解乙醇b.吸收乙酸6.饱和Na2CO3溶液的作用？c.降低乙酸乙酯的溶解度,便于酯的析出。7.导管为何不能插入饱和Na2CO3溶液中？防止受热不匀发生倒吸5.得到的产物是否纯净？主要杂质有哪些？不纯净；乙酸、乙醇酯化反应实质：酸脱羟基醇脱氢。CH3COH+H18OC2H5浓H2SO4=OCH3C18OC2H5+H2O=O同位素示踪法验证酯化反应实质酯化反应是取代反应的一种更多的防倒吸方法甲酸除具有酸的性质外，还有醛的性质俗称蚁酸，无色有强烈刺激性的液体，可与水混溶，也能溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，有毒性。甲酸OH—C—O—H三、几种常见的羧酸HCOOH+2Ag（NH3）2OH→（NH4）2CO3+2Ag↓+2NH3+H2O△HCOOH+2Cu（OH）2→CO2↑+Cu2O↓+3H2O△乙二酸HOOC-COOH【物性】俗称“草酸”，无色透明晶体，通常含两个结晶水，（(COOH)2?２H2O），加热至100℃时失水成无水草酸，易溶于水和乙醇，溶于乙醚等有机溶剂。【化性】草酸是最简单的饱和二元羧酸，是二元羧酸中酸性最强的，它具有一些特殊的化学性质。能使酸性高锰酸钾溶液褪色、可作漂白剂。苯甲酸C6H5COOH(安息香酸)白色固体，微溶于水。COOH未成熟的梅子、李子、杏子等水果中,含有草酸、安息香酸等成分。C2H5O—NO2+H2OCH3COOCH3+H2OCH3COOH+HOCH3浓H2SO4C2H5OH+HO—NO2浓H2SO4硝酸乙酯乙酸甲酯足量浓H2SO4浓H2SO4+2H2O二乙酸乙二酯环乙二酸乙二酯写出下列酸和醇的酯化反应（1）CH3COOH+CH3OH（2）COOHCOOH随堂练习+C2H5OH浓H2SO4浓H2SO41.完成以下酯化反应方程式：2．确定乙酸是弱酸的依据是（）A.乙酸可以和乙醇发生酯化反应B.乙酸钠的水溶液显碱性C.乙酸能使石蕊试液变红D.Na2CO3中加入乙酸产生CO2B3.请用一种试剂鉴别下面三种有机物：乙醇、乙醛、乙酸新制Cu(OH)2悬浊液4.请写出以水、空气、乙烯为原料制取乙酸乙酯的相关化学方程式：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH高温、高压催化剂CH3COO