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溶液浓度的标定和滴定操作训练的实验报告--第1页

溶液浓度的标定和滴定操作训练的实验报告

实验二滴定分析操作练习

一、实验目的与要求

1．掌握滴定管的洗涤和使用方法；

2．熟练掌握滴定操作；

3．掌握酸碱标准溶液的配制方法、酸碱溶液相互滴定比较；

4．熟悉甲基橙、酚酞指示剂的使用和终点的正确判断，初步掌握

酸碱指示剂的选择方法。

二、实验原理

滴定分析法是将滴定剂（已知准确浓度的标准溶液）滴加到含有

被测组分的试液中，直到化学反应完全时为止，然后根据滴定剂的浓

度和消耗的体积计算被测组分的含量的一种方法。因此，在滴定分析

实验中，必须学会标准溶液的配制、标定、滴定管的正确使用和滴定

终点的正确判断。

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浓HCl浓度不确定、易挥发，NaOH不易制纯，在空气中易吸收CO2

和水份。因此，酸碱标准溶液要采用间接配制法配制，即先配制近似

浓度的溶液，再用基准物质标定。0.1mol·L-1NaOH溶液滴定等浓

度的HCl溶液，滴定的突跃范围约为pH4.3～9.7，可选用酚酞（变

色范围pH8.0～9.6）和甲基橙（变色范围pH3.1～4.4）作指示剂。

甲基橙和酚酞变色的可逆性好，当浓度一定的NaOH和HCl相互滴定

时，所消耗的体积比VHCl/VNaOH应该是固定的。在使用同一指示剂

的情况下，改变被滴溶液的体积，此体积比应基本不变，借此，可训

练学生的滴定基本操作技术和正确判断终点的能力。通过观察滴定剂

落点处周围颜色改变的快慢判断终点是否临近；临近终点时，要能控

制滴定剂一滴一滴地或半滴半滴地加入，至最后一滴或半滴引起溶液

颜色的明显变化，立即停止滴定，即为滴定终点，要做到这些，必须

反复练习。

三、试剂与仪器

NaOH(S)、浓盐酸（ρ=1.18g·mL-1）、酚酞指示剂(0.2%乙醇溶

液)、甲基橙指示剂(0.2%)、台秤、量筒(10mL)、烧杯、试剂瓶、滴

定管(50mL)、锥形瓶(250mL)、移液管。

四、实验步骤

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（一）酸碱标准溶液的配制

1.0.1mol·L-1NaOH溶液的配制

用台秤迅速称取2gNaOH固体(为什么?)于100mL小烧杯中，加约

50mL无CO2的去离子水溶解，然后转移至试剂瓶中，用去离子水稀

释至500mL，摇匀后，用橡皮塞塞紧。贴好标签，写好试剂名称，浓

度(空一格，留待填写准确浓度)、配制日期、班级、姓名等项。

2.0.1mol·L-1HCl溶液的配制

用洁净量筒量取浓HCl约4.5mL(为什么?预习中应计算)倒入

500mL试剂瓶中，用去离子水稀释至500mL，盖上玻璃塞，充分摇匀。

贴好标签，备用。

（二）酸式和碱式滴定管的准备

1.滴定管的准备

（1）酸式滴定管的准备

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酸管是滴定分析中经常使用的一种滴定管。除了强碱溶液外，其

它溶液作为滴定液时一般均采用酸管。

①检查活塞与活塞套是否配合紧密。

②洗涤。用滴定管刷蘸些洗涤剂洗刷滴定管，若用洗涤剂洗涤效

果不好，则用铬酸洗