《杂化轨道理论》精品课件 (1).pptVIP

C：2s22p2由1个s轨道和3个p轨道混杂并重新组合成4个能量与形状完全相同的轨道。我们把这种轨道称之为sp3杂化轨道。新知探究为了四个杂化轨道在空间尽可能远离，使轨道间的排斥最小，4个杂化轨道的伸展方向成什么立体构型?新知探究四个H原子分别以4个s轨道与C原子上的四个sp3杂化轨道相互重叠后，就形成了四个性质、能量和键角都完全相同的S-SP3σ键，从而构成一个正四面体构型的分子。109°28’图片解读三、杂化轨道理论简介合的过程叫原子轨道的杂化；原子轨道组合杂化后形成的一组新轨道叫杂化轨道。2.杂化轨道类型：sp、sp2、sp33.杂化结果：重新分配能量和空间方向，组成数目相等成键能力更强的原子轨道1.概念：原子内部能量相近的原子轨道，在外界条件影响下重新组知识探究杂化前后原子轨道为使相互间排斥力最小，故在空间取最大夹角分布，不同的杂化轨道伸展方向不同。xyzxyzzxyzxyz180°■sp杂化轨道的形成过程sp杂化：1个s轨道与1个p轨道进行的杂化,形成2个sp杂化轨道。特点：每个sp杂化轨道的形状为一头大，一头小，含有1/2s轨道和1/2p轨道的成分两个轨道间的夹角为180°，呈直线型。180°ClClBexyzxyzzxyzxyz120°■sp2杂化轨道的形成过程sp2杂化：1个s轨道与2个p轨道进行的杂化,形成3个sp2杂化轨道。特点：每个sp2杂化轨道的形状也为一头大，一头小，含有1/3s轨道和2/3p轨道的成分，每两个轨道间的夹角为120°，呈平面三角形120°FFFB■sp3杂化轨道的形成过程xyzxyzzxyzxyz109°28′sp3杂化：1个s轨道与3个p轨道进行的杂化,形成4个sp3杂化轨道。每个sp3杂化轨道的形状也为一头大，一头小，含有1/4s轨道和3/4p轨道的成分，每两个轨道间的夹角为109.5°，空间构型为正四面体型CH4根据以下事实总结：如何判断一个化合物的中心原子的杂化类型？5.杂化轨道数价层电子对数=中心原子孤对电子对数＋中心原子结合的原子数4.杂化轨道用于容纳孤对电子和形成σ键思考探究三、杂化轨道理论简介6.杂化类型判断：A的价电子对数234A的杂化轨道数杂化类型A的价电子空间构型A的杂化轨道空间构型ABm型分子或离子空间构型对于ABm型分子或离子，其中心原子A的杂化轨道数恰好与A的价电子对数相等。234spsp2sp3直线形平面三角形正四面体直线形平面三角形正四面体直线形平面三角形或V形正四面体三角锥形或V形课时小结杂化及杂化轨道概念杂化轨道类型判断杂化轨道类型：sp、sp2、sp3杂化轨道理论1、计算下列分子或离子中的价电子对数，并根据已学填写下表物质价电子对数中心原子杂化轨道类型杂化轨道/电子对空间构型轨道夹角分子空间构型键角气态BeCl2CO2BF3CH4NH4+H2ONH3PCl322344444spspsp2sp3直线形直线形平面三角形正四面体180°180°120°109.5°直线形直线形平面三角形正四面体V形三角锥形180°180°120°109.5°109.5°104.5°107.3°107.3°当堂巩固2、对SO2与CO2说法正确的是（）A．都是直线形结构B．中心原子都采取sp杂化轨道C．S原子和C原子上都没有孤对电子D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构价层电子对数SO2：3；CO2：2杂化轨道SO2：sp2；CO2：sp孤电子对数SO2：1；CO2：0分子构型SO2：平面三角形；CO2：直线形×√××D当堂巩固第*页第*页组织建设第2课时杂化轨道理论CH4正四面体C原子轨道排布图1s22s22p2H原子轨道排布图1s1按照已经学过的价键理论，甲烷的4个C—H单键都应该是σ键，然而，碳原子的4个价层原子轨道是3个相互垂直的2p轨道和1个球形的2s轨道，用它们跟4个氢原子的1s原子轨道重叠，不可能得到正四面体构型的甲烷分子知识回顾矛盾？CC为了解决这一矛盾，鲍林提出了杂化轨道理论第*页