《原子结构与元素的性质》参考课件2.pptVIP

【思考】观察F元素的逐级电离能，分析变化特点及其原因。电离能的突跃变化，也说明核外电子是分能层排布的。【观察与思考】钠原子与氯原子结合成的氯化钠是离子化合物，而氢原子与氯原子结合成的氯化氢是共价化合物。为什么？化合物中相邻原子通过化学键结合在一起。一般情况下，活泼非金属元素与活泼金属元素以离子键结合成离子化合物，非金属元素之间以共价键结合成共价化合物。成键原子之间是形成离子键还是共价键，主要取决于成键原子吸引电子能力的差异。5、电负性元素的原子在分子中吸引键合电子能力的相对大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大。键合电子：原子中用于形成化学键的电子。（1）概念鲍林（美国，1901-1994）H2.1Li1.0Na0.9K0.8Rb0.8Cs0.7Be1.5Mg1.2Ca1.0Sr1.0Ba0.9B2.0Al1.5Ga1.6In1.7Tl1.8C2.5Si1.8Ge1.8Sn1.8Pb1.9N3.0P2.1As2.0Sb1.9Bi1.9O3.5S2.5Se2.4Te2.1Po2.0F4.0Cl3.0Br2.8I2.5At2.2【思考】观察主族元素的电负性数据（以F=4.0和Li=1.0作为相对标准，稀有气体未计），元素的电负性有何变化趋势？NaMgAlSiPSCl①主族电负性的周期性变化LiNaKRbCsFClBrIAt同一周期，从左到右电负性递增。同一主族，从上到下，电负性递减。（2）电负性的变化规律②电负性的大小可用于衡量元素的金属性和非金属性的强弱。金属电负性小于1.8非金属电负性大于1.8类金属电负性在1.8左右，兼有金属和非金属的性质金属元素越容易失电子，对键合电子的吸引能力越小，电负性越小；非金属元素越容易得电子，对键合电子的吸引能力越大，电负性越大电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力弱，元素的化合价为正价；电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值。③电负性数值大小能够衡量元素在化合物中吸引电子能力大小。【练习】请查阅下列化合物中元素的电负性数值，判断化合物中化合价为正值的元素？CH4、NaH、NF3、NH3、SO2、H2S、ICl、HBr④通过成键元素间电负性的差值判断化学键类型。如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成共价键。【练习】请查阅下列化合物中元素的电负性数值，判断它们哪些是离子化合物，哪些是共价化合物？NaF、HCl、NO、MgO、KCl、CH4离子化合物：NaF、MgO、KCl共价化合物：HCl、NO、CH4LiBeBMgAlSi【科学探究】对角线规则某些主族元素与右下方的主族元素的某些性质是相似的，称为对角线规则。Li和Mg的相似性①在空气中燃烧均生成正常的氧化物4Li+O2==2Li2O2Mg+O2==2MgO②与N2的化合能力较强，易生成Li3N和Mg3N2③氢氧化物碱性相当，均为中强碱，溶解度较小，受热易脱水成氧化物Be和Al的相似性①Be和Al都是两性金属，不仅能溶于酸，也都能溶于碱放出氢气Be+2NaOH==Na2BeO2+H2?2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2?②Be和Al的氢氧化物都是两性化合物，易溶于强碱③BeCl2和AlCl3都是共价化合物。易升华、聚合、易溶于有机溶剂④Be,Al常温下不与水作用，与冷的浓硝酸接触时都发生钝化现象B和Si的相似性②含氧酸都是弱酸①单质能溶于碱生成含氧酸盐，生成H2④在自然中都不以单质存在，是以氧化合物存在③B-O键和Si-O键都有很高的稳定性Ka(B(OH)3)=5.8×10-10原子的价电子构型才是决定元素性质的最主要因素，因此，同族元素性质的相似性以及性质的递变规律总是主要的。【思考】对角线规则产生的原因？某些主族元素与右下方的主族元素的电负性相近Li1.0Na0.9Be1.5Mg1.2B2.0Al1.5C