人教版高中化学选择性必修第1册 第三章 第四节 第2课时 沉淀溶解平衡的应用-作业设计.docVIP

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第三章第四节第二课时

《沉淀溶解平衡的应用》作业

1．在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2+)不变，可采取的措施是（）

A．加MgSO4固体 B．加盐酸 C．加NaOH固体 D．加水

【参考答案】D

【质量水平】

考点

细化内容

质量水平

浓度对难溶电解质溶解平衡的影响

A

MgSO4易溶于水，加MgSO4会增加c(Mg2＋)

L1

B

加HCl溶液会中和OH－平衡右移，使c(Mg2＋)增大

L1

C

加NaOH使c(OH－)增大平衡左移，c(Mg2＋)减小，

L1

D

加少量水时c(Mg2＋)减少，平衡右移重新达到平衡时，c(Mg2＋)又与原平衡相同

L1

2．一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)?Ca2+（aq）+2OH－(aq)，当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰后并恢复到原来的温度，下列说法正确的是

A．溶液的pH增大 B．溶液c(Ca2+)增大

C．溶液中Ca2+离子数目减少 D．溶液中溶质的质量分数增大

【参考答案】C

【质量水平】

考点

细化内容

质量水平

难溶电解质的溶解平衡

A

向悬浊液中加少量生石灰，发生CaO+H2O=Ca(OH)2反应，消耗水，溶液中c(Ca2+)、c(OH-)增大，因为原溶液已达到饱和，则沉淀溶解平衡向逆反应方向移动，故各离子的数目减少，但是饱和溶液的浓度只与温度有关，由于温度不变，故浓度保持不变。

L1

B

L1

C

L1

D

L1

3．已知①相同温度下：Ksp[Zn(OH)2]＞Ksp(ZnS)，Ksp(MgCO3)＞Ksp[Mg(OH)2]；②电离出S2-的能力：FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是

A．将FeS加入稀盐酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑

B．向CuSO4溶液中通H2S气体：Cu2++H2S=CuS↓+2H+

C．将ZnCl2溶液和Na2S溶液混合：Zn2++S2-+2H2O=Zn(OH)2↓+H2S↑

D．向少量Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2++2+4OH-=Mg(OH)2↓+2+2H2O

【参考答案】C

【质量水平】

考点

细化内容

质量水平

难溶电解质的溶解平衡

A

在相同温度下，结合溶度积可知，溶度积越小，越难溶，溶液中的离子优先结合生成难溶或更难溶的物质；结合电离出S2-的能力：FeS＞H2S＞CuS，则结合S2-能力逐渐增强，反应向结合S2-的能力强的方向移动，由此分析。

L1

B

L1

C

L1

D

L1

4．下列有关难溶电解质及其溶度积常数Ksp的说法正确的是（）

A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小

B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗的AgCl少

C．Mg（OH）2可溶于盐酸，不溶于NH4Cl溶液

D．温度相同时，Ksp小的物质其溶解度一定比Ksp大的物质的溶解度小

【参考答案】B

【质量水平】

考点

细化内容

质量水平

浓度对难溶电解质溶解平衡的影响

A

溶度积常数与温度有关系，与溶液类型以及浓度无关，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp不变

L1

B

氯化银在水中存在沉淀溶解平衡，用稀盐酸洗涤AgCl沉淀，能使沉淀溶解平衡逆移，减少AgCl的溶解，所以用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl少

L1

C

Mg(OH)2电离出来的OH-与结合生成难电离的弱电解质NH3?H2O，从而使Mg(OH)2的溶解平衡正向移动，故Mg(OH)2能溶于NH4Cl溶液中

L1

D

当难溶物类型不同时，不能直接根据溶度积数据大小判断溶解度，则Ksp小的物质其溶解能力不一定比Ksp大的物质的溶解能力小

L1

5．一定温度下将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是()

①20mL0.01mol·L－1KCl溶液②30mL0.02mol·L－1CaCl2溶液③40mL0.03mol·L－1HCl溶液④10mL蒸馏水⑤50mL0.05mol·L－1AgNO3溶液

A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．④＞①＞③＞②＞⑤

C．⑤＞④＞②＞①＞③ D．④＞③＞⑤＞②＞①

【参考答案】B

【质量水平】

考点

细化内容

质量水平

难溶电解质的溶解平衡

A

AgCl饱和溶液中存在溶解平衡：AgCl(aq)Ag+(aq)+Cl-(aq)，AgCl的溶解度大小取决于溶液中c(Ag+)或c(Cl-)的大小，c(Ag+)或c(Cl-)越小，AgCl的溶解度越大，①c(Cl-)=0.01mol/L，②c(C