《晶体的特性》名师课件 (1).pptVIP

1、下列物质中不属于晶体的是（）A、食盐B、水晶C、冰D、橡胶2、下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是（）A、SO2和SiO2B、CO2和H2OC、NaCl和HClD、NaOH和O2DB3.从我们熟悉的食盐、金属、冰到贵重的钻石等都是晶体，而同样透明的玻璃却是非晶体。下列关于晶体和非晶体的本质区别的叙述中，正确的是（）A.是否具有规则的几何外形的固体B.是否具有固定组成的物质C.是否具有美观对称的外形D.内部基本构成微粒是否按一定规律做周期性重复排列D4.下列关于晶体的性质叙述中，不正确的是（）A．晶体的自范性指的是在适宜条件下晶体能够自发地呈现封闭规则的多面体几何外形B．晶体的各向异性和对称性是矛盾的C．晶体的对称性是微观粒子按一定规律做周期性重复排列的必然结果D．晶体的各向异性直接取决于微观粒子的排列具有特定的方向性B【作业】阅读教材，复习本节所讲内容第1节认识晶体第3章物质的聚集状态与物质性质李时珍说：“雪花六出，阴之成数也。”汉代韩婴的《韩诗外传》载：“凡草木花多五出，雪花多六出，其数属阴也。”为何雪花六出呢？宋代朱熹在他的《语类》中解释道：“雪花所以必六出者，盖只是霰下被猛风拍开，故成六出。如人掷一团烂泥于地，泥必灒开，成棱瓣也。又六者阴数。”请同学们阅读课本，思考雪花为何六出。雪花的六出乃是水的结晶体中水分子的规则排列。晶体一.晶体的特性自范型微观结构晶体有原子在三维空间里呈周期性有序排列非晶体没有原子排列相对无序1.晶体将具有规则多面体外形的固体称为晶体阅读课本分析晶体有哪些特征？2.晶体与非晶体的本质区别3.晶体的特征自范性：各向异性：对称性：在适宜条件下，晶体能自发呈现封闭的.规则的多面体外形---自范性。在不同的方向上表现不同的物理性质（如导电）----向异性具有特定的对称性---对称性导电性差导电性强晶体中微粒如何规则排列？分子间通过分子间作用力（范德华力）互相结合的晶体。分子晶体（1）有单个分子存在（2）熔、沸点较低；硬、密度较小易形成分子晶体的物质:H2、Cl2、He、HCl、H2O、CO2等熔点沸点CO-199℃-191.5℃干冰（CO2）-78.4℃离子晶体离子间通过离子键结合而成的晶体。（1）阴、阳离子，无单个分子存在（2）硬、密度较大；熔、沸点较高易形成离子晶体的物质：KOH、CuSO4、NH4Cl、CaO等。熔点沸点NaCl晶体801℃1413℃干冰-78.4℃干冰NaCl离子键分子间作用力SiO2CO2熔点沸点干冰（CO2）-78.4℃SiO21723℃2230℃原子晶体相邻原子间以共价键结合而形成空间网状的晶体。特点：熔、沸点很高，硬度很大，常见的原子晶体：金刚石、晶体硅（Si）、金刚砂（SiC）、SiO2熔点沸点金刚石3550℃4827℃SiO21723℃2230℃晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体离子键范德华力共价键离子分子原子较高较低很高微粒结合力熔沸点典型实例三种晶体的比较碱、盐、金属氧化物多数非金属单质、氧化物、氢化物等金刚石、晶体硅、SiC、SiO2金属晶体金属原子间通过金属键形成的晶体。常见的金属晶体：金属单质通常具有良好的延性、展性和可塑性根据晶体内部微粒的种类和微粒间相互作用。晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体小结：5.晶体的用途(请同学们阅读课本内容并进行小结)