《物质的量在化学方程式计算中的应用》学案2 (1).docVIP

PAGE6/NUMPAGES6

第一节金属的化学性质

（第3课时）

物质的量在化学方程式计算中的应用

学习目标

1、学习铝与盐酸及氢氧化钠溶液的反应，初步掌握物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度应用于化学方程式的计算方法和格式；深刻理解化学方程式的意义。

2、通过对化学方程式多角度地理解，提高对各种化学量相互转化的运用能力；通过对例题的分析、讲解，培养综合运用知识和综合计算能力；通过一题多解，培养思维的多样性和灵活性。

3、通过对计算题格式、方法、思维过程的规范化要求、示范和训练，培养严谨、认真的科学态度。

学习重点

铝与NaOH溶液的反应

物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积各物理量间的换算及应用于化学方程式中的计算能力的培养

学习难点

铝与NaOH溶液的反应

物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积各物理量间的换算及应用于化学方程式中的计算能力的培养

学法指导

预习、小组合作讨论、练习

知识链接

1、地壳中含量最多的金属元素是其次是。铝原子的原子结构示意图为最外层电子数为，易个电子形成稳定结构，所以铝通常显价，表现为性，能与非金属单质反应。

2、物质的量（n）是表示的国际基本物理量,它的基本单位是摩尔，符号为，每摩尔物质含有常数个粒子。

3、就是物质的摩尔质量，符号为，计算公式为。物质的摩尔质量如果以为单位，在数值上和相等。

4、标准状况下，1mol任何气体所占的的体积都约为，也就是说标准状况下气体的摩尔体积约为。计算公式为。

5、200L2mol/L的盐酸溶液中所含溶质的物质的量为。

6、100g24.5％的H2SO4溶液的体积为80mL，该稀硫酸的物质的量浓度为，所含硫酸的物质的量为。

自主梳理

四、物质的量在化学方程式计算中的应用

物质是由原子、分子或离子等粒子组成的，物质之间的化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进行的。化学方程式可以明确地表示出化学反应中这些粒子数之间的数目关系。这些粒子之间的数目关系，又叫做化学计量数υ的关系。

例如：2Na＋2H2OAUTOTEXT=====2NaOH＋H2

化学计量数υ之比：2∶2∶２∶１

扩大NA倍：2NA∶∶∶

物质的量之比：2mol∶mol∶mol∶mol

互动探究

2CO+O2==2CO2这个反应方程式表示哪些意义？

化学计量数之比：

粒子数目之比：

物质的量之比：

气体体积之比：

质量之比：

【结论】化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于之比，

等于之比，在同一条件下也等于之比。

例1：把6.5gZn放入足量稀盐酸中，锌完全反应，计算：⑴6.5gZn的物质的量；

⑵参加反应的HCl的物质的量；⑶生成H2的体积（标况下）

△例2：将30g含MnO2的质量分数为76.6%的软锰矿石与足量的浓度为12mol/L的浓盐酸完全反应（杂质不参加反应），试计算：（1）参加反应的浓盐酸的体积；（2）在标准状况下，生成Cl2的体积。（MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O）

△

当堂达标

基础巩固

1、将等物质的量的镁和铝相混合，取四份等质量的该混合物分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是

A．3mol/LHClB．4mol/LHNO3

C．8mol/LNaOHD．18mol/LH2SO4

2、等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5∶6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可