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0第1节：金属的化学性质
第3课时:物质的量在化学方程式计算中的应用
学习目标0一.掌握物质的量在化学方程式计算中的应用。二.学会从量的角度进一步认识化学反应。
0新知讲解1.计算原理化学计量数之比1：1：2微粒个数之比1：1：2扩大NA倍数1NA：1NA：2NA物质的量之比1mol：1mol：2mol相同条件下气体体积比1体积：1体积：2体积H2＋Cl22HCl点燃
0新知讲解2.结论化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比，也等于各物质的物质的量之比。
0【例1】完全中和0.10molNaOH，需要硫酸的物质的量是多少？所需硫酸的质量是多少？解：2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O2mol1mol0.10moln（H2SO4）硫酸的质量：答：完全中和0.10molNaOH需H2SO40.05mol，所需硫酸的质量为4.9g.新知讲解
0新知讲解3.进行物质的量应用与化学方程式的计算，须按以下步骤进行：①写出有关反应方程式②找出相关物质的计量数之比③对应计量数，找出相关物质的物质的量。④根据计量关系进行计算
0【例2】把6.5gZn放入足量盐酸中，锌完全反应。计算：（1）6.5gZn的物质的量；（2）参加反应的HCl的物质的量；（3）生成H2的体积（标准状况）。新知讲解解：（1）n（Zn）=m/M=6.5g/65g?mol-1=0.1molZn+2HClZnCl2+H21mol2mol22.4L0.1moln（HCl）V（H2）（2）n（HCl）=0.1mol×2=0.2mol（3）V（H2）=0.1mol×22.4L=2.24L答：略。
0【例3】将0.65gZn加到50mL1mol/L盐酸中，计算：（1）标准状况下，生成H2的体积；（2）若反应完成后，溶液体积仍为50mL，这时溶液中的Zn2+和H+的物质的量浓度；新知讲解解：n（Zn）=0.65g/65g?mol-1=0.01mol∵Zn+2HClZnCl2+H2∴HCl过量
0新知讲解Zn+2HClZnCl2+H212110.01molzyx（2）c（Zn2+）=n/V=0.01mol/0.05L=0.2mol/L设生成H2的物质的量为x，ZnCl2为y，参加反应的HCl为zx=0.01mol，y=0.01mol，z=0.02mol(1)标准状况下生成H2的体积V（H2）=0.01mol×22.4L/mol=0.224Ln（H+）=n(HCl)-z=0.05mol-0.02L=0.03molc（H+）=n/V=0.03mol/0.05L=0.6mol/L答：略
0新知讲解归纳总结物质的量应用于化学方程式的计算时，须注意以下几点：（1）化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比，这是进行各项计算的根本依据。（2）计算时要注意物质的量与其他各物理量（如质量、气体体积、浓度等）之间的关系。（3）存在过量问题时，要根据不过量的物理量进行计算。
0课堂练习1.4.6gNa与足量的H2O反应，计算生成的气体在标准状况下的体积。2.24L2.106gNa2CO3和84gNaHCO3分别与过量的HCl溶液反应，其中（）A.Na2CO3放出的CO2多B.NaHCO3放出的CO2多C.Na2CO3消耗的HCl多D.NaHCO3消耗的HCl多C
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