《化学平衡》参考课件2 (1).pptVIP

1.什么是化学平衡？2.化学平衡有哪些特征？3.什么是平衡移动？1.化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。2.动、等、定、变3.条件改变（浓度、温度、压强）导致旧平衡破坏，新平衡建立的过程。化学平衡常数1.概念在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数。（简称平衡常数）对于一般的可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)2.表达式3.表示意义K值越大，说明平衡体系中生成物的比例越大，正反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物的转化率越大。反之就越不完全，转化率就越小。注意K只是温度的函数，即：K=f(T)若?H0,温度升高，K值增大。若?H0,温度升高，K值减小。例1：在某温度下,将H2和I2各0.01mol的混合物充入10L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后c(H2)=0.0080mol/L。（1）求该反应的平衡常数。（2）在上述温度下,该容器中若通入H2和I2蒸汽各0.2mol,试求达到平衡状态时各物质的浓度。【解析】（1）H2+I22HI起始浓度/mol·L-10.0100.0100平衡浓度/mol·L-10.00800.00800.0040答：平衡常数为0.25。（2）H2+I22HI起始浓度/mol·L-10.0200.0200平衡浓度/mol·L-10.020-x0.020-x2x答:平衡时c(H2)=c(I2)=0.016mol/Lc(HI)=0.0080mol/L解之得x=0.0040mol/L平衡时c(H2)=c(I2)=0.016mol/Lc(HI)=0.0080mol/L例2：在密闭容器中，将2.0molCO与10molH2O混合加热到8000℃，达到平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)K=1.0求CO转化为CO2的转化率。【解析】设达到平衡时CO转化为CO2的物质的量为x,容器的容积为V。CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)起始浓度：平衡浓度：x2=(2.0-x)(10-x)=20-12x+x2CO转化为CO2的转化率为：答：CO转化为CO2的转化率为83%。化学平衡常数1.概念2.意义3.表达式4.有关计算K=f(T)1.下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是()A.混合物中各组分的浓度改变B.正、逆反应速率改变C.混合物中各组分的含量改变D.混合体系的压强发生改变A2.某温度下，向容积为2L的密闭反应容器中充入0.10molSO3，当反应容器中的气体压强不再变化时测得SO3的转化率为20%，则该温度下反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常数为()A．3.2×103B．1.6×103C．8.0×102D．4.0×102A3．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，则下列说法正确的是()A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝B．此时，B的平衡转化率是40%C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大B4.已知化学反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，其平衡常数为K；（1）通过表格中的数值可以推断：反应是________(填“吸热”或“放热”)反应．（2）反应平衡常数的表达式为___________。吸热温度K973K1.471173K2.15*.*第三节化学平衡第1课时化学平衡状态1.了解化学平衡的建立、化学平衡的特征。2.能判断一个可逆反应是否达到平衡