《来自石油和煤的两种基本化工原料》参考课件1 (1).pptVIP

+HNO3浓硫酸△⑵苯的硝化:NO2+H2O硝基苯①.硝基苯是无色有苦杏仁味的油状液体，不溶于水，密度比水大,有毒。②.混合时，要将浓硫酸缓缓注入浓硝酸中，并不断振荡。③.条件:50-60oC水浴加热④.浓H2SO4的作用:催化剂吸水剂注意事项:3、苯的加成反应+H2催化剂△环己烷3苯比烯、炔烃难进行加成反应苯的化学反应特点：易取代.难加成.难氧化性质比较烷烃烯烃苯与Br2作用Br2试剂反应条件反应类型与酸性KMnO4作用点燃现象结论纯溴溴水纯溴光照取代加成催化剂取代现象结论不褪色褪色不褪色不被酸性KMnO4溶液氧化易被酸性KMnO4溶液氧化苯不被酸性KMnO4溶液氧化淡蓝色火焰，无烟火焰明亮，有黑烟火焰明亮，有浓烟含碳量低含碳量较高含碳量高本节小结1、苯的结构：6个碳碳键完全相同;12个原子共平面2、苯的化学性质：（1）、氧化反应;（2）、苯与溴的取代反应（3）、苯的硝化（4）、苯的加成反应易取代，难加成，难氧化1.下列关于苯分子结构的说法中，错误的是（???）A、各原子均位于同一平面上，6个碳原子彼此连接成为一个平面正六边形的结构。B、苯环中含有3个C-C单键，3个C=C双键C、苯环中碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特的键。D、苯分子中各个键角都为120o练一练BDC*第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第一课时：乙烯一、乙烯的用途1.乙烯(ethene)是一种重要的化工原料，其产量是衡量一个国家石油化工水平的标志2.乙烯还可以作植物生长调节剂和水果催熟剂二、从石蜡油中获得乙烯的实验探究1.注意事项①石蜡油：17个及其以上的碳原子的液态烷烃的混合物②碎瓷片的作用：催化剂，增大受热和反应面积③加热位置：碎瓷片，因为石蜡油沸点较低，试管底部的余热足以使其挥发，当接触酒精灯直接加热的碎瓷片就可立即分解2.实验现象气体使酸性高锰酸钾溶液褪色；气体使溴的CCl4溶液褪色；点燃时，火焰明亮，并伴有黑烟3.实验结论石蜡油的分解产物中含有烷烃和不同于烷烃的气态烃（烯烃）不饱和烃：分子中含有碳碳双键或碳碳三键，碳原子所结合的氢原子少于饱和链烃里的氢原子数的一类烃。烯烃：分子中含有碳碳双键的一类链烃炔烃：分子中含有碳碳叁键的一类链烃。基本概念单烯烃二烯烃多烯烃烯烃三、乙烯分子的结构1.乙烯的“四式”结构式:分子式:结构简式:CH2=CH2C2H4电子式：2.乙烯的分子结构①分子构型为平面型，乙烯分子中2个C原子和4个H原子处于同一个平面内。它们彼此之间的键角都是120°；②碳原子之间以碳碳双键结合，其中有一个键不牢固，易断裂；四、乙烯的物理性质乙烯是色气味的气体；在水中（“易”或“难”）溶于水；密度较空气。无稍有难略小五、乙烯的化学性质1.氧化反应①燃烧乙烯在空气中燃烧，火焰明亮并伴有黑烟，生成CO2和H2O，同时释放大量的热C2H4+3O22CO2+2H2O点燃乙烯中的碳的质量分数较高，燃烧时碳并没有完全被氧化，而本身被烧成炽热状态，故火焰明亮；又由于一部分碳呈现游离态，所以有黑烟冒出。可以据此检验乙烯和甲烷1.氧化反应②使酸性高锰酸钾褪色乙烯被酸性高锰酸钾氧化后的产物是CO2此性质可用于鉴别烷烃和烯烃，但不能用于除去烷烃中的烯烃（引入新的杂质CO2）5C2H4+12KMnO4+18H2SO4→10CO2+6K2SO4+12MnSO4+28H2O2.加成反应(additionreaction)有机物分子中的不饱和键（双键或三键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合成新化合物的反应叫加成反应利用乙烯可以使溴水褪色且分层生成1,2-二溴乙烷的性质，可以区别烯烃和烷烃，也可以除去烷烃中的烯烃CH2＝CH2+H2CH3CH3（制乙烷）催化剂△CH2＝CH2+HClCH3CH2Cl（制氯乙烷）催化剂△CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH（工业制乙醇）催化剂△CH2＝CH2+HCNCH3CH2CN（工业制丙腈）催化剂△3.聚合反应(aggregationr