《催化剂对反应速率的影响》精品课件 (1).pptVIP

影响化学反应速率的因素（二）将酸性KMnO4溶液（0.1mol/L）逐滴滴入4mL0.2mol/LH2C2O4溶液中（温度相同，并不断振荡），记录的现象如下：4mL0.2moL/LH2C2O4第1滴KMnO43’12’’后溶液褪色第2滴KMnO41’17’’后溶液褪色54’’后溶液褪色第3滴KMnO4第4滴KMnO432’’后溶液褪色2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O理论分析【思考】上述反应中KMnO4溶液紫色褪去的时间为什么越来越短？说明理由，并设计实验方案证明你的猜测。2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O浓度温度催化剂探究浓度对反应速率的影响变量控制相同控制相同探究温度对反应速率的影响控制相同变量控制相同探究催化剂对反应速率的影响多因素影响反应速率的实验设计思路控制相同控制相同变量【结论】有些反应在反应过程中的产物就可以做催化剂，从而达到自催化效果，使反应速率加快。实验证实【实验仪器和药品】试管、胶头滴管、0.01mol/LKMnO4、0.2mol/LH2C2O4MnSO4固体，完成下列实验加入试剂(2滴管）0.01mol/LKMnO4+（1滴管）0.2mol/LH2C2O4MnSO4固体褪色快慢结论：当其他条件不变时，通常情况下,不特别指明,催化剂都是指正催化剂催化剂加快化学反应速率；减慢化学反应速率。正催化剂负催化剂催化剂对化学反应速率的影响实验证实实验步骤(书实验2-4）实验现象结论已知：2H2O2===2H2O+O2↑结论：当其他条件不变时，催化剂加快化学反应速率；减慢化学反应速率。正催化剂负催化剂Q1:同一个化学反应可用多种催化剂进行催化吗？深度思考查阅资料实验探究【实验仪器和药品】试管、胶头滴管、5%H2O2溶液、0.1mol/LFeCl3溶液、0.2mol/LFeCl3溶液、0.1mol/LCuSO4溶液实验探究【实验仪器和药品】试管、胶头滴管、5%H2O2溶液、0.1mol/LFeCl3溶液、0.2mol/LFeCl3溶液、0.1mol/LCuSO4溶液加入试剂2滴管5%H2O2溶液5滴0.1mol/LFeCl3溶液5滴0.1mol/LCuSO4溶液空白对照产生气体的快慢实验证实加硫酸铜溶液5min后无催化剂血液催化分解过氧化氢实验证实理论分析能量反应过程E1E2反应物生成物活化分子反应热没加催化剂加催化剂催化反应与无催化反应过程中的能量关系图加入催化剂→降低反应的活化能→活%↑→单位体积内n活↑→v↑→单位时间有效碰撞次数增加理论分析说明：通常，反应速率常数(k)越大，反应进行的越快。提供证据化学反应催化剂活化能K（催）/k（无）无催化剂有催化剂C12H22O11(蔗糖）+H2O=C6H12O6(葡萄糖）+C6H12O6(果糖）蔗糖酶107369.2×1011(310K)2HI=H2+I2金1841051.6×108(503K)CH3CHO=CH4+CO碘2101367.5×104(793K)实验证实实验步骤(书实验2-4）实验现象结论已知：2H2O2===2H2O+O2↑结论：当其他条件不变时，催化剂加快化学反应速率；减慢化学反应速率。正催化剂负催化剂Q2:催化剂功能如此强大，它究竟是如何体现催化作用的呢？深度思考其中，FeCl3催化过程可表示为：i：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2+2H+

ii:H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O1、结合该资料，请解释Fe3+的催化过程。2、请结合上述反应，设计定性实验证明Fe3+参与了反应过程。2H2O2===2H2O+O2FeCl3查阅资料【结论】理想的催化剂可以大幅提高目标产物在最终产物中的比率。利用催化剂的选择性，可以通过选择催化剂来调控反应。Al2O3ZnO加热时，甲酸发生分解反应，同时发生脱水、脱氢反应HCOOHH2O+CO（脱水）H2+CO2（脱氢）查阅资料浓度温度催化剂探究浓度对反应速率的影响变量控制