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配合物理论简介

选修3第二章第2节分子结构与性质洛阳市第十五中学马彦利配合物理论简介

选修3第二章第2节分子结构与性质洛阳市第十五中学马彦利配位键：共用电子对由一方提供而形成的共价键H+.....N[HNH]+HHH.X..H..NHH[]+.H.X..N..HH.思考与交流：什么是配位键呢？H3O+中的配位键..H:O:H..H+..H:O:H..H[]++[HOH]+H学以致用：配位键1、定义“电子对给予—接受键”2、表示方法给予3、形成条件一方提供孤对电子一方提供空轨道接受巩固练习一AlClClClClAlClClCO.........O.....Cl......C...Al从原子最外层电子数入手共价键的数目和单电子数不一致配位键可能由单电子数少的原子指向多的原子定义金属离子（原子）与某些分子或离子（称为配体）以配位键结合形成的化合物配合物指的是有配位键的化合物吗？否思考与交流：固体溶液颜色无色离子：CuSO4CuCl2?2H2OCuBr2NaClK2SO4KBr什么离子呈天蓝色：白色白色白色白色绿色深褐色[Cu(H2O)4]2+SO42–天蓝色天蓝色天蓝色无色无色无色Na+Cl-K+Br-K+Cu2+实验2-1CuH2OH2OH2OOH22+中心离子有空轨道配体有孤对电子平面正方形[Cu(H2O)4]SO4===[Cu(H2O)4]2++SO42-向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是（）A.[Co(NH3)4Cl2]ClB.[Co(NH3)3Cl3]C.[Co(NH3)6]Cl3D.[Co(NH3)5Cl]Cl2B巩固练习二Cu2++2NH3·H2O===Cu(OH)2↓+2NH4+Cu(OH)2+4NH3.H2O===[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，若加入极性较小的溶剂（如乙醇），将析出深蓝色的晶体。天蓝色溶液蓝色沉淀深蓝色溶液实验2-2[Cu(NH3)4]2+SO42-配体配合物内界（配离子）配位原子配离子的电荷数外界外界离子配位数中心离子配合物的组成完全电离：[Cu(NH3)4]SO4=[Cu(NH3)4]2++SO42-（更稳定）[Cu(NH3)4]SO4硫酸四氨合铜[Cu(H2O)4]SO4硫酸四水合铜能充当配体的分子不止一种，且配位能力有区别分子：H2O、NH3、HF、CO等离子：Cl-、OH-、CN-、SCN-等在实验的过程中，下列对此现象和说法正确的是（）A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B.在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道C.用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样的现象D.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子E.向反应后的深蓝色溶液中加入乙醇，不会产生任何现象F.上述现象说明[Cu(NH3)4]2+不如Cu(OH)2稳定巩固练习三D请标出内界，并完成下表配合物外界中心原子配位体配位数[Ag(NH3)2]OH[Ni(CO)4]K[Pt(NH3)Cl3][Ag(NH3)2]OH[Ni(CO)4]K[Pt(NH3)Cl3]OH-Ag+NH32K+Pt2+NH3、Cl-4——NiCO