《气体摩尔体积》教学课件 (1).pptVIP

1.标准状况下，0.5molH2占有的体积都约为2.标准状况下，11.2LN2中含有N2的分子数为计算填空：11.2L3.01×1023换算关系新知学习阿伏加德罗定律定义：同温、同压下，相同体积的任何气体具有相同数目的粒子(相同物质的量)推导依据：理想气体状态方程：PV=nRT(R称作普罗克常数，为定值)新知学习①同T、P，V1:V2=n1:n2=N1:N2理解：三同定一同②同T、V，P1:P2=n1:n2=N1:N2③同T、n，P1:P2=V2:V1反比四同定律的推论gas由PV=nRT，可知新知学习④同T、P：=m1:m2=n1M1:n2M2V1?1:V2?2∵同T、P，V1:V2=n1:n2∴同T、P，?1:?2=M1:M2四同定律的推论理解：三同定一同由PV=nRT，可知gas新知学习1.(1)在同温同压下，决定气体体积大小的因素是气体分子数目的多少。()提示：√在同温同压下，任何气体分子间的距离几乎相等，故决定气体体积大小的因素是气体分子数目的多少。课堂练习(2)在常温常压下，0.5molN2的体积约为11.2L。()提示：×常温常压下，不是标准状况，故0.5molN2的体积不是11.2L。(3)两种气体分子的分子数相同，体积也相同。()提示：×分子数相同，则物质的量必相同，但只有在相同条件下，体积才会相同。课堂练习2.?下列两种气体的分子数一定相等的是（）?A??质量相等、密度不等的N2和C2H4?B??等体积、等密度的CO和C2H4?C??等温、等体积的O2和N2?D??等压、等体积的N2和CO2?课堂练习3.标况下，33.6LO2的物质的量是。约含有O2分子数是。1.5mol1.5NAABEndThankyou结束*下一页上一页下一页上一页下一页上一页下一页上一页下一页上一页下一页上一页下一页新知学习经典例题知能训练上一页下一页新知学习经典例题知能训练上一页下一页新知学习经典例题知能训练上一页下一页新知学习经典例题知能训练上一页下一页新知学习经典例题知能训练上一页下一页新知学习经典例题知能训练上一页下一页新知学习经典例题知能训练上一页下一页新知学习经典例题知能训练上一页下一页新知学习经典例题知能训练上一页下一页新知学习经典例题知能训练上一页下一页新知学习经典例题知能训练上一页下一页新知学习经典例题知能训练第三节：化学中常用的物理量-物质的量

第2课时：气体摩尔体积

学习目标二.理解并掌握气体摩尔体积的概念及相关计算一.知道物质体积大小的影响因素三.掌握阿伏加德罗定律及推论物质的量(n)质量(m)微粒数(N)物质的体积(V)？新课导入通过计算比较1mol下列各物质的体积(V)：(公式：V=m/?=n·M/?)新知学习体积大小的影响因素物质状态?/g·cm-3M/g·mol-1V/cm3Fes7.8656Als2.7027H2Ol0.99818H2SO4l1.83987.1210.018.0453.55物质状态?/g·L-1M/g·mol-1V/LO2g1.42932H2g0.08992.01622.3922.42？粒子大小粒子数目体积大小的影响因素新知学习固体液体气体体积大小的影响因素粒子间距新知学习图示：体积大小的影响因素相同温度压强下，气体分子间平均距离相同，体积基本相同。新知学习22.4L(标准状况)6.02×1023个分子气体定义：在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积。气体摩尔体积新知学习L/mol(L·mol-1)和m3/mol(m3·mol-1)温度和压强Vm=V/nn=V/VmV=n?Vm在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L。气体摩尔体积新知学习标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L。标况下的气体摩尔体积：可以是单一气体，也可以是混合气体0℃、101kPa气体摩尔体积新知学习1.标准状况下，1mol任何物质体积都约为22.4L判断正误