《元素周期律》名师课件 (1).pptVIP

普通高中课程标准实验教科书选修3《物质结构与性质》人民教育出版社第二节原子结构与元素的性质第二课时元素周期律

元素周期律1．定义元素的性质随核电荷数的递增发生周期性的递变，称为元素周期律。2．实质元素原子的周期性变化。核外电子排布活动一、探究原子半径的变化规律从左到右依次减小从上到下依次增大1、递变规律2、影响因素活动一、探究原子半径的变化规律原子半径大小取决于(1)电子的能层数(2)核电荷数3、思考与交流活动一、探究原子半径的变化规律比较粒子半径大小:NaONa+O2-气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能。活动二、探究电离能的变化规律用符号I1表示，单位：kJ/mol1.定义2.表示方法活动二、探究电离能的变化规律根据对第一电离能的理解请以碱金属元素为例猜想同主族元素I1的变化情况；以第二周期元素为例猜想同周期元素I1的总体变化趋势。活动二、探究电离能的变化规律0第一电离能/(kJ·mol-1)LiBeBCNFONe第二周期元素第一电离能90030012006001500180021002400第二周期元素活动二、探究电离能的变化规律思考与交流原子失去2个电子所需要的能量是否是第一电离能的2倍？活动二、探究电离能的变化规律3、逐级电离能一价气态正离子再失去一个电子所需要的能量叫做第二电离能,符号Ｉ2。以此类推，第三、第四电离能……M(g)=M+(g)+e-I1（第一电离能）M+(g)=M2+(g)+e-I2（第二电离能）M2+(g)=M3+(g)+e-I3（第三电离能）......元素电离能（kJ/mol）I1496738578I2456214511817I3691277332745I495431054011575I5133531363014830I6166101799518376I7201142170323293思考与交流请找出NaMgAl元素对应位置，你是如何分析的？活动二、探究电离能的变化规律MgAlNa以下为NaMgAl的电离能数据活动三：探究电负性的变化规律思考与交流画出HF、HCl、HBr的电子式，比较F、Cl、Br对成键电子吸引力的强弱。H︰F︰‥‥‥H︰Cl︰‥‥H︰Br︰‥活动三：探究电负性的变化规律1、基本概念化学键：元素相互化合，相邻的原子之间产生的强烈的化学作用力。键合电子：原子中用于形成化学键的电子。电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小的数值。（电负性是相对值，没单位）活动三：探究电负性的变化规律2、递变规律从左到右依次增大从上到下依次减小活动三：探究电负性的变化规律思考与交流对角线规则在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”。用所学知识加以解释1、同一周期元素的电负性越大，原子半径越小。2、元素的电负性越大，第一电离能越大。3、原子的最外层电子数越多，元素的电负性越大。课堂评价×√判断以下说法是否正确×原子得、失电子的能力原子半径价电子数定性电离能电负性定量非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强感谢各位领导、老师指导！