人教版高中化学选择性必修第2册 第三章 章末共享专题.docVIP

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第三章章末共享专题

微专题一常见晶体中的化学键与性质比较

判断晶体中存在的作用力类型

(2)共价晶体eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(极性键?SiO2、SiC等?,非极性键?金刚石、晶体硅等?))

(3)金属晶体—金属键—阳离子和自由电子之间

特别提醒

①稀有气体中不存在化学键。

②石墨为混合晶体，存在非极性键(层内)、金属键、范德华力(层间)。

③化学反应中，同时发生化学键的断裂和形成。

[微训练一]

1．“类推”是常用的学习方法，但有时会产生错误结论。下列类推的结论正确的是()

A．第ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH4SiH4CH4，则第ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是AsH3PH3NH3

B．常见的氢化物是分子晶体，则所有氢化物都是分子晶体

C．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子

D．第二周期元素氢化物稳定性顺序是HFH2ONH3，则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HClH2SPH3

2．下列说法正确的是()

A．离子晶体必含有金属阳离子

B．共价晶体中的共价键越强，熔点越高

C．分子晶体中的共价键键能越大，熔、沸点越高

D．金属晶体中的金属越活泼，金属键越强

3．下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是()

A．CaO与CO2B．NaCl与HCl

C．SiC与SiO2D．Cl2与I2

4．共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列晶体①Na2O2②SiO2③石墨④金刚石⑤NaCl⑥白磷，中含有以上其中两种作用力的是()

A．①②③B．①③⑥

C．②④⑥D．①②③⑥

5．下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是()

A．金属键是金属离子与“电子气”之间的强烈作用，金属键无方向性和饱和性

B．共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，共价键有方向性和饱和性

C．范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大

D．氢键不是化学键而是一种较弱的作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间

6．(双选)下列关于化学键及晶体的说法中，不正确的是()

A．Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大

B．NaOH和NH4Cl化学键类型相同

C．配位键在形成时，由成键双方各提供一个电子形成共用电子对

D．石英晶体和干冰晶体熔沸点不同，是因为所含化学键类型不同

7．(1)单质铜和镍是________键形成的晶体。

(2)NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：4NH3＋3F2eq\o(=====,\s\up15(Cu))NF3＋3NH4F，则上述化学方程式中的前4种物质所属的晶体类型有________(填序号)。

a．混合晶体b．分子晶体

c．共价晶体d．金属晶体

(3)Si、Mg、Cl2晶体的熔点由高到低的顺序是________。

(4)石墨晶体的结构如下图所示。

①石墨烯(指单层石墨)中碳原子的杂化方式为________，石墨属于________晶体。

②石墨晶体中，层内C—C键的键长为142pm，而金刚石中C—C键的键长为154pm。其原因是金刚石中只存在C—C间的________共价键，而石墨层内的C—C间不仅存在________共价键，还有________键。

(5)GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是__________________________________。

(6)K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是______________________________________。

微专题二常见的晶胞模型以及晶体计算

1．常见的晶体结构模型

晶体

晶体结构示意图

晶体中微粒分布详解

氯化钠晶体

①Na＋和Cl－交替占据立方体的顶点而向空间延伸；②在每个Na＋周围最近的等距离的Cl－有6个(上、下、左、右、前、后)，在每个Cl－周围最近的等距离的Na＋亦有6个，这6个离子构成1个正八面体；③在每个Na＋周围最近的等距离的Na＋有12个(同层4个、上层4个、下层4个)，在每个Cl－周围最近的等距离的Cl－亦有12个

氯化铯晶体

①每8个Cs＋、8个Cl－各自构成立方体，在每个立方体的中心有1个异种离子(Cs＋或Cl－)；②在每个Cs＋(Cl－)周围最近的等距离的Cl－(Cs＋)有8个；③在每个Cs＋周围最近的等距离的Cs＋有6个(上、下、左、右、前、后)，在每个Cl－周围最近的等距离的Cl－亦有6个

二氧化碳晶体

①每8个CO2构成立方体且在6个面的中心又各