鲁科版高中化学必修第2册 第1章 第二课时研究同主族元素的性质课后练习.docVIP

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必修2第1章

第3节元素周期表的应用

第二课时研究同主族元素的性质

课堂练习

1．元素的金属性、非金属性强弱，不合理的是()

A．卤素单质Cl2、Br2、I2的氧化性强弱

B．气态氢化物NH3、H2O、HF的稳定性

C．碱金属单质Li、Na、K与水反应的剧烈程度

D．1molNa、Mg、Al分别与足量盐酸反应时失电子数的多少

A．氢氧化铍易溶于水B．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱

C．单质铍跟冷水反应产生氢气D．相同条件下铍与酸反应比锂剧烈

3．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置关系如图。下列说法正确的是()

A．Z一定是活泼金属元素

B．olY单质跟足量水反应时，转移电子数的物质的量为4mol

D．Z的气态氢化物水溶液显酸性

【答案及解析】

1．答案为D。解析一般元素的非金属性强，其单质的氧化性强，同主族元素从上到下，非金属性减弱，则Cl2、Br2、I2的氧化性减弱，A合理；元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，同周期元素从左向右非金属性越强，NH3、H2O、HF的稳定性增强，B合理；同主族元素从上到下，金属性增强，其单质与水反应的剧烈程度增强，C合理；不能根据得失电子数目的多少判断金属性和非金属性的强弱，D不合理。

2．答案为B。解析：铍的原子序数为4，位于元素周期表中第2周期第ⅡA族，与我们熟悉的镁、钙属于同一主族。同一主族元素的性质具有相似性和递变性。但是铍在同主族金属中失电子能力最弱，即其金属性最弱，因此氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱，单质铍不能与冷水反应，根据氢氧化钙微溶而氢氧化镁是沉淀，因此氢氧化铍的溶解度应比氢氧化镁的还要小。铍与锂同在第2周期，但金属性锂比铍强。

3．答案为D。解析：根据在短周期的相对位置，X为氦，Y为氟，Z为硫。所以A选项错误；X为氦，不存在最高价氧化物，故B选项错误；Y单质跟水反应的化学方程式为2F2＋2H2O===4HF＋O2，电子转移数为4，所以1molY单质转移2mol电子，Z的气态氢化物为H2S，是一种二元弱酸。

课后练习

1．下列说法正确的是()

A．SiH4比CH4稳定

B．O2－半径比F－的小

C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强

D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱

2．下列关于主族元素的说法中错误的是()

A．同主族元素按原子序数递增，元素金属性增强

B．同主族元素按原子序数递增，元素氧化性逐渐增强

C．同主族元素其原子最外层电子数都相同

D．同主族元素的原子半径，随原子序数增大而逐渐增大

3．某主族元素R的最高正价与负价的代数和为4，下列叙述正确的是()

A．R是第ⅣA族元素

B．R的气态氢化物的分子式为RH4

C．R能形成两种氧化物RO2和RO3

D．R的气态氢化物的水溶液呈酸性

4．我国必威体育精装版报道的高温超导体中，铊(Tl)是组成成分之一，已知铊与铝是同主族元素。下列关于铊的性质判断中，可能错误的是()

A．是银白色金属

B．能生成＋3价化合物

C．氢氧化铊与氢氧化铝一样是两性氢氧化物

D．Tl可能与水反应生成H2

5．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子最外层电子数是其电子层数3倍。Z原子核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是()

A．元素非金属性由弱到强的顺序为ZYX

B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4

C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

D．原子半径由大到小的顺序为ZYX

6．海带含砷超标，经水浸泡24小时后，其含砷量才能达到食用安全标准。下列对砷(As)的有关判断正确的是()

A．砷原子序数为33，它与铝为同主族

B．砷的得电子能力小于磷

C．砷化氢的稳定性比氯化氢的强

D．砷酸的酸性比硫酸的强

7．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是()

A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

B．原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQ

C．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同

D．元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强

8．如图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是()

①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐

②Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性：Y＜Z

③Z的单质在常温下是液体，可与铁粉反应

④Z的原子序数比Y大19⑤Z所在的周期中含有33种元素

A．①②③④B．①②③④⑤C．只有③D．只有①④

9．氧族元素(ⅥA族)的各种性质可归纳整理如下(部分)：

元素

性质

8O

16S

34Se(硒