鲁科版高中化学必修第2册 第1章第2节元素周期律课堂练习.docVIP

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必修2第1章第2节元素周期律课堂练习

1．原子序数从3~10的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是()

A.电子层数 B.核外电子数C.原子半径 D.化合价

2．下列各微粒的半径按递增顺序排列的是()

A.N、O、F B.K+、Na+、Li+C.Mg2+、Na+、F- D.I、Br、Cl

3.元素A、B、C、D的简单离子,核外都有10个电子,A的氯化物分子中,电子总数为28,A和B形成的化合物分子A2B中共有30个电子,B与C形成的化合物为C2B3型;C与D的化合物为CD3型。

(1)试根据有关元素的化合物的分子构成确定其化合物的化学式:ACl;A2B;C2B3;?CD3。?

(2)四种元素原子半径大小关系:(用元素符号表示)。?

(3)A元素的最高价氧化物对应的水化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为。?

【答案】1．B2．C

3.(1)NaClNa2OAl2O3AlF3(2)NaAlOF(3)3H++Al(OH)3Al3++3H2O

必修2第1章第2节元素周期律课后检测

1.如图表示1~18号元素(原子)的结构或性质随核电荷数递增的变化。该图中,纵坐标表示()

A.原子半径 B.电子层数C.最高化合价 D.最外层电子数

2．已知下列元素的原子半径:

原子

N

S

O

Si

半径r/10-10m

0.75

1.02

0.74

1.17

根据以上数据判断,磷原子的半径可能是()

A.0.70×10-10m B.0.80×10-10mC.1.10×10-10m D.1.20×10-10m

3．下列各组元素中,按最高正价递增的顺序排列的是()

A.C、N、O、F B.Na、Mg、C、S C.Cl、Br、I D.P、S、Cl

4．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是()

A.原子半径:BACDB.原子序数:dcba

C.离子半径:C3-D-B+A2+D.A、B、C、D为同一周期元素

5．X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素,原子序数依次递增。X与Z位于同一主族,Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应,Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是()

A.原子半径由小到大的顺序:XYZW

B.Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸

C.Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应

D.室温下,0.1mol/LW的气态氢化物的水溶液显碱性

6．现有下列短周期元素性质的数据:

元素编号

元素性质

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

原子半径

0.74

1.60

1.52

1.10

0.99

1.86

0.75

0.82

最高或最低化合价

+2

+1

+5

+7

+1

+5

+3

-2

-3

-1

-3

下列说法正确的是()

A.原子序数:④号元素小于⑦号元素

B.上述八种元素中最高价氧化物对应的水化物的酸性:⑤号最强

C.⑧号元素离子结构示意图为

D.②、③号元素处于同一周期

7．有a、b、c、d四种元素。a、b的阳离子与c、d的阴离子具有相同的电子层结构;a的阳离子的正电荷数小于b的阳离子的正电荷数,c的阴离子的负电荷数大于d的阴离子的负电荷数。则它们的离子半径的关系是()

A.abcdB.cdabC.cadbD.badc

8．下面是四种粒子的结构示意图,据此完成以下问题:

(1)属于阳离子结构的粒子是(填字母序号)。?

(2)B粒子的半径(填“大于”“小于”或“等于”)C粒子的半径。?

(3)某元素R形成的氧化物为R2O3,则R的原子结构示意图可能是(填字母序号)。

9.下图为短周期表的一部分，其中E为地壳中含量最高的元素，A的原子半径在同周期最大。

请完成下列问题：

(1)D元素在元素周期表中的位置：________。

(2)A、E简单离子的半径由大到小顺序为________(用具体的微粒符号表示)。

(3)写出A和F两种元素的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式____________________。

(4)工业用C的单质与B的最高价氧化物制备B单质的化学方程式__________________________。

(5)证明