2020-2021人教版中考化学总复习酸碱盐的溶解性--课件.pptVIP

酸碱盐的溶解性

【复习回顾】

1.酸、碱、盐的比较

2.物质的溶解度与溶解性的关系（20℃）

S(g)

难溶

微溶

可溶

易溶

10

1

0.01

一些常见物质的化学式、类别及俗称

俗称

食盐

纯碱

盐酸

水

化学式

NaCI

Na2CO3

HCl

H2O

分类

盐

盐

酸

氧化物

俗称

熟石灰

苛性钠

生石灰

小苏打

化学式

Ca(OH)2

NaOH

CaO

NaHCO3

分类

碱

碱

氧化物

盐

热身赛

一、部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃）

OH-

NO3-

Cl-

SO42-

CO32-

H+

溶、挥

溶、挥

溶

溶、挥

NH4+

溶、挥

溶

溶

溶

溶

K+

溶

溶

溶

溶

溶

Na+

溶

溶

溶

溶

溶

Ba2+

溶

溶

溶

不

不

Ca2+

微

溶

溶

微

不

Mg2+

不

溶

溶

溶

微

Al3+

不

溶

溶

溶

－

Mn2+

不

溶

溶

溶

不

Zn2+

不

溶

溶

溶

不

Fe2+

不

溶

溶

溶

不

Fe3+

不

溶

溶

溶

－

Cu2+

不

溶

溶

溶

不

Ag+

－

溶

不

微

不

OH-

NO3-

Cl-

SO42-

CO32-

H+

溶、挥

溶、挥

溶

溶、挥

NH4+

溶、挥

溶

溶

溶

溶

K+

溶

溶

溶

溶

溶

Na+

溶

溶

溶

溶

溶

Ba2+

溶

溶

溶

不

不

Ca2+

微

溶

溶

微

不

Mg2+

不

溶

溶

溶

微

Al3+

不

溶

溶

溶

－

Mn2+

不

溶

溶

溶

不

Zn2+

不

溶

溶

溶

不

Fe2+

不

溶

溶

溶

不

Fe3+

不

溶

溶

溶

－

Cu2+

不

溶

溶

溶

不

Ag+

－

溶

不

微

不

【小结】酸碱盐

1.初中酸全溶；

2.可溶性碱五种钾、钠、钡、钙、氨（水）其余均不溶；

3.盐的溶解性,

钾（盐）钠（盐）硝（酸盐）铵（盐）溶水快；

硫酸（盐）须除钡、银、钙；

氯化物中银难溶；

碳酸（盐)、磷酸（盐）一般水下沉。

溶解性表口诀

二、酸、碱、盐溶解性的应用

1.判断物质的类别及溶解性

2.判断物质或离子是否能共存

（备注:共存是指阴阳离子在溶液中不发生化学反应，即不生成水或气体或沉淀）

3.判断复分解反应能否发生

4.推断反应后溶液中溶质的成分

1.按要求填写下表

我会做

物质名称

物质类别

溶解性

物质名称

物质

类别

溶解性

氢氧化钠

磷酸

氯化银

硝酸铵

硫酸钡

氢氧化铁

碱

可溶

酸

可溶

盐

不溶

盐

可溶

盐

不溶

碱

不溶

2.下列各组离子在水中能大量共存的是（）

A.K+、CO32-、H+

B.Ca2+、NO3-、Na+

C.Fe3+、OH-、Cl-

D.Ba2+、SO42-、K+

B

H2SO4

Ba(NO3)2

NaOH

K2CO3

H2SO4

Ba(NO3)2

NaOH

K2CO3

3.判断下列物质能否发生复分解反应

4.分别将下列各组物质同时加入水中,能得到无色透明溶液的是（）

A.KClNaOHCuSO4

B.Na2CO3Ca(OH)2NaNO3

C.NaOHKNO3NaCl

D.Ba(NO3)2K2SO4NaCl

C

3.下列各组离子能共存的是（）

A.Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+

B.K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+

C.Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+

D.Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+

B

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