《探究盐溶液的酸碱性和原因》名师课件 (1).pptVIP

盐类的水解

hydrolysisofsalts襄阳四中邱玉萍

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盐溶液究竟有无酸碱性？如何用最常用的方法测定下列溶液的酸碱性？科学探究(1)CH3COONa(2)Na2CO3(3)NH4Cl(4)Al2(SO4)3(5)NaCl(6)KNO3实验注意事项：1.将试纸置于表面皿上2.使用玻璃棒后应用水洗净后擦干3.操作迅速，及时记录数据pH试纸的使用将一小片pH试纸放置在表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸的中央，待变色后立即与标准比色卡对比。

溶液pH溶液pHCH3COONaNa2CO3NH4ClAl2(SO4)3NaClKNO3

水溶液的酸碱性由什么决定？c(H+)=c(OH－)中性c(H+)＜c(OH－)碱性c(H+)＞c(OH－)酸性

纯水性酸性碱加酸加碱加盐c(H＋)＜c(OH－)c(H＋)＞c(OH－)c(H＋)=c(OH－)H2OH++OH-？

存在哪些电离过程？电离产生哪些离子？哪些可能相互结合水的电离平衡有何影响？CH3COONa溶液为何显碱性？思考：

CH3COONa=CH3COO-+Na+H2OH++OH-c(H+)=c(OH-)CH3COOHc(H+)＜c(OH-)碱性6理论探究CH3COONa溶液为何显碱性？CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH离子方程式：化学方程式：

NH4Cl=NH4++Cl-H2OOH-+H+c(OH-)=c(H+)NH3·H2Oc(H+)＞c(OH-)酸性6小试牛刀NH4Cl溶液为何显酸性？离子方程式：化学方程式：NH4++H2ONH3·H2O+H+NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl

H2OH++OH-CH3COONa=Na++CH3COO-NH4Cl=Cl-+NH4+结合CH3COONa和NH4Cl的水解机理：归纳总结在盐溶液中，盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离子跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。1.定义

为什么NaCl溶液呈中性？OH－＋Na＋=？H＋＋Cl－=？H2OOH-+H+NaCl=Na++Cl-在NaCl溶液中:NaOH(强电解质)HCl(强电解质)理论探究结论：NaCl水解不能

3.实质：2.条件：有弱酸阴离子或弱碱阳离子盐易溶于水思考与交流有弱才水解无弱不水解哪些盐能够水解?生成了弱电解质,了水的电离；＿（填”促进”或“抑制”）促进Na2CO3Al2(SO4)3KNO3

盐+水酸+碱水解中和盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系?有无规律可循呢？盐类水解反应与中和反应的关系:

生成该盐的盐的类型溶液酸碱性酸碱CH3COONaNa2CO3NH4ClAl2(SO4)3NaClKNO3测试对象碱性酸性中性弱酸盐弱碱盐酸碱盐强碱强酸强强归纳总结谁强显谁性同强显中性盐的类型与盐溶液的酸碱性之间的关系

有弱才水解，4.规律：无弱不水解；谁强显谁性，同强显中性。

抢答：判断下列盐能否水解，及盐溶液的酸碱性。FeCl3Na2SNaClOK2SO4Na2SiO3CuSO4课堂检测：

我们的收获

盐类水解规律定义实质条件

课本59页第1、2题课后作业：

课后研究性学习活动一：CH3COONa、Na2CO3同为强碱弱酸盐，但浓度相同的这两种溶液却表现出不同的碱性,为什么呢？

活动二：在百度上有哪些信誉好的足球投注网站下列相关资料，了解泡沫灭火器的相关知识。百度百科—灭火器：/课后研究性学习塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液外筒装有NaHCO3溶液

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