人教版高中化学选择性必修第2册 第三章 第三节 第一课时 《配位化合物形成》学案.docVIP

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第三章第三节第一课时

《配位化合物形成》学案

【实验目的】

1.加深对配合物的认知；

2.了解配合物的形成；

3.加深对配位化合物的化学性质特点的理解。

【学习过程】

配位键属键与配位化合物（提前复习）

1.什么是配位键？

2.配位化合物有哪些组成？

3.配位键特点是什么？配位化合物有哪些性质？

学生实验

学生实验1.向NaCl溶液中加入AgNO3溶液，再滴加氨水溶液，观察其过程现象。

学生实验2.向CuSO4溶液中逐渐加入氨水至过量，然后继续加入乙醇溶液。观察过程现象。

学生实验3、向盛有少量蒸馏水的试管中滴加2滴氯化铁溶液，再加入2滴硫氰化钾溶液；向盛有蒸馏水的试管中加入几滴K3[Fe(CN)6]溶液，再滴加2滴KSCN溶液，观察现象。

观察实验现象了解配位化合物的形成，总结配位化合物的一些特点。教师引导学生分析配位化合物的一些稳定性及组成特点。

老师探究性1、向盛有CuSO4溶液中的试管放置Fe片，片刻后拿出Fe片引导学生观察现象并解释其原因。再向试管中加入几滴BaCl2溶液，观察现象。

老师探究性2、向CuSO4溶液加入过量的氨水，再放入打磨干净的Fe片，片刻后拿出Fe片观察现象并解释其原因。再向试管中加入BaCl2溶液，观察现象。

活动探究：

【学习效果】

单项选择题=1\*ROMANI

1．关于配合物[Co(NH3)4Cl2]Cl的说法中正确的是

A．1mol该配合物含有12molσ键

B．该配合物中心离子的化合价为+3价

C．该配合物中NH3分子之间能形成氢键

D．含1mol该配合物的水溶液中加入足量AgNO3溶液，产生3mol白色沉淀

2．下列微粒间不能形成配位键的组合是

A．、 B．、 C．、 D．、

3．一水硫酸四氨合铜的化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种重要的染料及农药中间体，实验室可以用氧化铜为原料通过以下方法制取。

步骤1：向试管中加入一定量的氧化铜固体，加入足量稀硫酸充分反应，观察到固体完全溶解，溶液变蓝色；

步骤2：向试管中继续滴加过量的2%氨水，观察到先有蓝色沉淀，后又逐渐完全溶解得到深蓝色溶液。

步骤3：再向试管中加入无水乙醇，振荡静置，有深蓝色晶体析出。

下列说法不正确的是

A．步骤2中观察到的蓝色沉淀为Cu(OH)2

B．步骤2中沉淀溶解是因为生成了铜氨配合物

C．步骤3中未采取蒸发结晶的方法获得晶体，说明一水硫酸四氨合铜受热易分解

D．步骤2中反应前后Cu2+的浓度不变

4．某过渡金属元素R的一种配合物为，其水溶液能导电，取0.01mol该配合物，加入足量溶液产生沉淀2.87g，加入强碱并加热没有氨气放出，则关于此配合物的说法正确的是

A．配体只有 B．该配合物中中心原子(离子)的配位数是4

C．该配离子不可能是平面正方形结构 D．该配合物中只含有离子键和配位键

5．+3价Co的八面体配合物CoClm·nNH3，中心原子的配位数为6，若1mol配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，则m和n的值是

A．m=1、n=5 B．m=3、n=4 C．m=5、n=1 D．m=3、n=5

6．在[RuBr2(NH3)4]+中.Ru的化合价和配位数分别是

A．+2和4 B．+2和6 C．+3和4 D．+3和6

7．亚铁氰化钾属于欧盟批准使用的食品添加剂，受热易分解：3K4[Fe(CN)6]12KCN+Fe3C+2(CN)2↑+N2↑+C，下列关于该反应说法错误的是

A．Fe2+的最高能级电子排布为3d6

B．(CN)2分子中σ键和π键数目比为3∶4

C．已知Fe3C晶胞中每个碳原子被6个铁原子包围，则铁的配位数是3

D．配合物K4[Fe(CN)6]中提供空轨道的粒子是Fe2+

二、单项选择题=2\*ROMANII

8．向溶液中滴加几滴的氨水，首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水并振荡，沉淀溶解，得到深蓝色溶液；继续滴加的乙醇，析出深蓝色的晶体。下列分析错误的是

A．深蓝色晶体的化学式为

B．属于配离子，为配体

C．可表示为，离子空间结构一定为正四面体形

D．五水硫酸铜可表示为

9．下列现象与形成配合物无关的是

A．与不能大量共存

B．向Cu与反应后的集气瓶中加少量水，呈绿色，再加水，呈蓝色

C．Cu与浓反应后，溶液呈绿色；Cu与稀反应后，溶液呈蓝色

D．向溶液中逐滴滴加溶液至过量，先出现白色沉淀，继而消失

三、非选择题

10．回答下列问题：

非金属性

熔点

沸点（同压）

键能

P??????S

MgO??????CaS

CF4??????SiCl4

H-Cl??????H-Br

（1）.用“”或“”填写下表。

（2）.一种制取NH2OH的反应为2NO2-+4SO2+6H2