《配位键与配合物》名师课件.pptVIP

《配位键与配合物》名师课件.ppt

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CuSO4?5H2O一、配位键1、定义:2、配位键的形成条件孤对电子(配体)空轨道(中心原子或离子)电子对给予接受键(特殊共价键)注意:配位键与共价键性质完全相同+[练习1]有Fe2+Cu2+Zn2+Ag+H2ONH3Cl-CO可以作为中心离子的是可以作为配体的是Fe2+Cu2+Zn2+H2ONH3CN-COAg+CN-Cl-NO2-微粒规律:过渡金属原子或离子,价电子层部分d轨道和s、p轨道是空的,易与含孤对电子的分子(如CO,NH3,H2O)或离子(如Cl-,CN-)形成配位键。NO2-H-N→HHH【练习2】请写出铵根和水合氢离子的结构式+3、配位键的表示方法A→BHOHH配离子配体中心原子或离子Cu2++NH3思考与交流1【实验探究1】取1mL2%CuSO4溶液,滴加浓氨水至过量,边滴边振荡,再加2滴管乙醇,振荡静置,观察现象。思考与交流1实验1现象硫酸铜水溶液蓝色溶液加入氨水继续加入氨水加入乙醇Cu(OH)2+4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2OCu2++2NH3·H2O===Cu(OH)2↓+2NH4+蓝色沉淀深蓝色透明溶液产生现象的原因:深蓝色晶体深蓝色晶体:[Cu(NH3)4]SO4·H2OX射线晶体衍射技术[Cu(NH3)4]2+离子dsp2杂化CuSO4?5H2OH2OCuH2OH2OOH22+[Cu(H2O)4]2+离子dsp2杂化蓝色溶液+硫酸H2OCuH2OH2OOH22+HNHHH+深蓝色溶液CuH3N2+NH3NH3NH3H2OCuH2OH2OOH22+蓝色溶液[实验探究2]向实验探究1所得深蓝色溶液中,滴加稀硫酸至过量,观察现象,说明了什么?H+4、配位键的稳定性电子对给予体形成配位键的能力:NH3H2O接受体形成配位键的能力:H+>过渡金属>主族金属过渡金属形成含配位键化合物的数量,远比主族金属多。▲配位键的存在是配合物与其他物质最本质的区别。配合物1、定义含有配位键的化合物称为配合物。二、配合物2、配合物的组成CuSO4稀NaOHBaCl2加入乙醇、过滤、洗涤后再溶于水BaSO4?过量NH3?H2O[Cu(NH3)4]SO4无变化用pH试纸测定酸碱度:pH=7实验探究3(Cu2+浓度极小)(大量SO42-)说明没有明显NH32、配合物的组成[Cu(NH3)4]SO4内界(配离子)外界配体中心离子配位原子配位数C,N,P,As,S,O,Se,Te,F,Cl,Br,I配体总数,一般为2、4、6内界不电离,内外界之间是完全电离的整个配合物显电中性2、溶解度改变Au+HNO3+4HCl==H[AuCl4]+NO↑+2H2O3Pt+4HNO3+18HCl=3H2[PtCl6]+4NO↑+8H2O3、形成配合物时性质的改变Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3AgCl+HCl(浓)=[AgCl2]-+H+AgCl+2NH3·H2O(浓)=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O6C6H5OH+Fe3+→[Fe(C6H5O)6]3-+6H+1、颜色改变4、配合物的应用a在生命体中的应用叶绿素血红蛋白叶绿素血红蛋白结构示意图NNNNFeCH3CH3H3CCOHOCOOHH3C4、配合物的应用a在生命体中的应用b在医药中的应用:叶绿素血红蛋白抗癌药物酶维生素B12钴配合物维生素B12OCNH3CH2Pt2+第二代铂类抗癌药(碳铂)4、配合物的应用a、在生命体中的应用b、在医药中的应用:c、配合物与生物固氮:d、在生产生活中的应用王水溶金叶绿素血红蛋白抗癌药物酶维生素B12钴配合物固氮酶照相技术的定影镀银工业H[AuCl4]维尔纳(Werner,A,1866—1919)瑞士无机化学家,因创立配位化学而获得1913年诺贝尔化学奖。配位化学的奠基人——维尔纳中国无机化学家和教育家,1981年当选为中国科学院化学部学部委员。长期从事无机化学和配位化学的研究工作,是中国最早进行配位化学研究的学者之一。

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