《化学反应进行的方向》教学课件.pptVIP

EndThankyou结束模板来自于*学习目标旧知回顾新课导入新知讲解课堂小结课堂达标0102了解反应的自发性与反应过程中能量变化及熵值变化的关系；能用焓变和熵变说明化学反应的方向。品红在水中的扩散冰块融化自由落体根据这几个例子，思考什么是自发过程？一、自发过程和自发反应1.自发过程：在一定条件下，不借助外部力量就能自动进行的过程。非自发过程：在一定条件下，需持续借助外部力量才能进行的过程。一、自发过程和自发反应下列现象的发生，你认为是自发过程的是()A.水由高处往低处流B.气温升高，冰雪融化C.室温下，水自动结成冰D.生锈的铁变光亮AB请概括：自发过程的共同特点是什么？自发过程具有的特点：①体系趋向于从状态转变为状态(体系对外部做功或者热量)。②在密闭条件下，体系有从自发转变为的倾向。高能低能有序无序释放一、自发过程和自发反应有下列化学反应：①白磷自燃、②氯化氢分解、③煤燃烧、④钠与水反应、⑤酸碱中和反应，其中室温下属于能自发进行的化学反应(简称自发反应)的是，属于放热反应的是。①④⑤①③④⑤根据以上几个例子，总结什么是自发反应？一、自发过程和自发反应2.自发反应：在一定条件下，不需外力作用就能自动进行的反应，称为自发反应。非自发反应：在一定条件下，需持续借助外力才能进行的反应，称为非自发反应。一、自发过程和自发反应问题1：下面的反应哪些可以在常温下能够自发进行？这些自发反应有什么共同点？①NaOH＋HCl===NaCl＋H2O②2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑③铁生锈：3Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)?H=-824kJ/mol④CaCO3分解为CaO和CO2常温下的自发反应：①②③自发反应的共同点：常温下，放热反应?H＜0。一、自发过程和自发反应问题2：反应CaCO3分解为CaO和CO2在什么情况下能自发？高温条件下能自发。问题3：吸热反应在常温下都不能自发进行吗？2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=NH3(g)+BaCl2(s)+10H2O（l）为吸热反应，但能在常温下自发进行。二、判断化学反应方向的依据1.焓判据反应物的总能量高生成物的总能量低放热反应?H＜0体系趋向于从高能状态转变为低能状态（这时体系会对外做功或者释放热量，即?H﹤0）。结论：?H0有利于反应自发进行，自发反应不一定要?H0焓变是反应能否自发进行的一个因素，但不是惟一因素。二、判断化学反应方向的依据有序混乱墨滴扩散这些过程都是自发的，与焓有关吗？是什么因素决定它们能自发进行？?二、判断化学反应方向的依据2.熵判据（1）熵：用来衡量混乱（或无序）的物理量。符号：S，单位：J·mol—1·K—1（2）熵值大小判断①体系混乱度越大，熵值越大；②同一条件，不同物质的熵值不同③同一物质，S(g)S(l)S(s)二、判断化学反应方向的依据2.熵判据有序无序(混乱)扩散二、判断化学反应方向的依据2.熵判据（3）熵判据——熵增原理在密闭条件下，体系有从有序自发地转变为无序的倾向，自发过程将导致熵增加（?S0）。二、判断化学反应方向的依据2.熵判据（3）熵判据——熵增原理分析下面两个反应，找出它们的共同点。N2O5分解：2N2O5(g)＝4NO2(g)+O2(g)；?H=+56.7kJ/mol碳铵的分解：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)；?H=+74.9kJ/mol自发气体增多凡是产生气体的反应，气体的物质的量增大的反应，熵变通常都为正值；反之，为熵减小的反应。二、判断化学反应方向的依据2.熵判据（3）熵判据——熵增原理结论：?S＞0有利于反应自发进行，自发反应不一定要?S＞0。熵变是反应能否自发进行的一个因素，但不是惟一因素。二、判断化学反应方向的依据3.复合判据?G＝?H－T·?S在恒温、恒压下，综合考虑判断化学反