《原子结构模型》参考课件.pptVIP

5.下列几组量子数能够同时存在的是（）。A.3、2、2、-1/2B.3、0、-1、+1/2C.2、2、2、2D.1、0、0、0A规律：nl≥︱m︱ms只取-1/2、+1/26．下列电子层中，原子轨道的数目为4的是A．K层 B．L层 C．M层 D．N层7．玻尔理论不能解释 （）A．H原子光谱为线状光谱B．在一给定的稳定轨道上，运动的核外电子不发射能量----电磁波C．H原子的可见光区谱线D．H原子光谱的精细结构8．P轨道电子云形状正确叙述为 ()A．球形对称; B．对顶双球;C．极大值在X、Y、Z轴上的双梨形D．互相垂直的梅花瓣形.9．下列说法中正确的是 ()A．一个原子轨道上只能有一个电子B．处在同一原子轨道上的电子运动状态完全相同C．处在同一电子层上的电子（基态）能量一定相同D．处在同一能级中的电子（基态）能量一定相同10．如果每个轨道只能容纳2个电子，那么L电子层最多可容纳的电子数为 ()A．3个 B．8个 C．9个 D．18个在钠原子中n=4n=3电子跃迁在氢原子中n=2n=1电子跃迁也得到两条靠得很近的谱线…实验事实:（１）原子光谱带来的疑问？①钠原子光谱在n=3到n=4之间会产生两(多)条谱线．②氢原子光谱在n=１到n=２之间谱线实际上是两条靠得非常近的谱线．③在磁场中所有原子光谱可能会分裂成多条谱线．这些问题用玻尔的原子模型无法解释．原子中电子的运动状态应用多个量子数来描述．量子力学中单个电子的空间运动状态称为原子轨道.每个原子轨道可由三个只能取整数的量子数n、l、m共同描述.现代化学电子云模型20世纪20年代以来现代模型（电子云模型）电子绕核运动形成一个带负电荷的云团，在一个确定电子的时刻不能精确测定电子的确切位置电子云这个名词是用来描述原子或分子中电子在原子核外围各区域出现的概率的。为了直观，把电子的这种概率分布状况用图像表示时，以不同的浓淡代表概率的大小，其结果如同电子在原子核周围形成了云雾，所以叫电子云。也就是说，原子中的、受束缚的电子不是像行星绕太阳运转那样在确定的时刻处于确定的位置的。高手笔记：电子云是电子在核外空间各处出现概率密度大小的形象化描述。注意：①电子云是一个形象化描述②一个小黑点不代表一个电子③电子云的疏密代表电子在那里出现的概率密度的大小【小结】人类对原子结构的认识历史：德谟克利特：朴素原子观道尔顿：原子学说汤姆生：“葡萄干布丁”模型卢瑟福：核式原子结构模型玻尔：原子轨道模型现代量子力学模型【巩固练习】1、道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。他的学说中包含有下述三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代的观点来看，你认为这三个论点中不确切的是（）A．只有③B．只有①③C．只有②③D．①②③2.汤姆逊的原子学说中葡萄干指的是什么?电子D3．人们对原子结构的认识，同其他科学事实一样经历了一个不断探索，不断深化的过程，下列关于原子结构模型的演变过程中，正确的是（）A．汤姆逊原子模型→道尔顿原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型B．汤姆逊原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型→道尔顿原子模型C．道尔顿原子模型→卢瑟福原子模型→汤姆逊原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型D．道尔顿原子模型→汤姆逊原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型D4．光谱技术是人们在研究物质的结构、性质，尤其是微观粒子的结构的过程中广泛使用的一种技术。原子的吸收光谱或发射光谱是线状的而不是连续的，其根本原因在于 （）A．原子中电子能量的高低不同B．外界条件的影响C．仪器设备的工作原理D．原子轨道的能量是量子化的5．在实验室中可以用光谱仪得到氢原子光谱，实验证明该光谱为线状光谱，该光谱的发现在原子结构的认识过程中，有极为重要的意义，根据它产生了（）A．卢瑟福核式原子模型B．汤姆逊“葡萄干布丁”模型C．玻尔核外电子分层排布模型D．原子结构的量子力学模型6．19世纪与20世纪之交，物理学中的放射现象和电子的发现，使人们对原子的结构有了较为深入的探索，并产生了卢瑟福的原子结构模型，下列四种关于该模型的认识中不正确的是（）