《共价键》精品课件.pptVIP

共价键离子键的形成过程活泼金属失电子被氧化阳离子ne-活泼非金属得电子被还原阴离子静电作用离子化合物（离子键）【知识回顾】一、共价键1.原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。成键微粒：原子相互作用：共用电子对成键过程：原子之间通过共用电子对使各自达到稳定结构，形成共价键。成键元素：同种或不同种非金属元素或某些不活泼金属与非金属元素2、共价键的存在及表示方法（1）、大多数非金属单质：HHClCl电子式NN结构式H—HCl—ClN≡N用一根短线表示一对共用电子对（2）、大多数非金属化合物：电子式结构式ClHH—ClO=C=OOHHOHHOOCH2Cl2N2O2HClH2OCO2（3）、复杂的阴阳离子：OH-:O22-:NH4+:讨论:写出H2O2、HClO的电子式（4）用电子式表示共价型分子的形成过程共用电子对共用电子对共用电子对共用电子对HClCl2×HCl+→×HClCl+→ClClCl共用电子对共用电子对H+O+H→HOH××××H2O注意事项：①不用弧形箭头表示电子的转移；②右边相同原子不能合并在一起；左边可以；③没有形成离子，不需要用[]。HCl××××××××Cl××××××Cl××××××××HCl的电子式Cl2的电子式共用电子对偏向于氯，氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷共用电子对不偏移共价键非极性共价键：极性共价键：A—A型A—B型[思考]HCl，Cl2中各原子对共用电子对的作用相同吗？3、共价键的分类非极性键极性键定义共用电子对不偏向任何成键原子的共价键。共用电子对偏向某一成键原子的共价键。存在范围同种元素的原子间不同种元素的原子间成键原子所带电荷成键原子不显电性成键原子带部分正电荷、部分负电荷。键的极性无极性有极性H—IH—BrH—ClH—F弱极性强极性成键两原子间吸引电子能力的差异越大，共价键的极性越强。NaFH—H4.共价化合物只由共价键使原子结合形成的化合物。物质类别：非金属氧化物、气态氢化物、酸、少数盐（BeCl2、AlCl3）及弱碱（如Fe(OH)3、Al(OH)3等）。例题1：下列物质中属于共价化合物的（）A．Na2O2B．NaHSO4C．HNO3D．I2例题2、下列物质中只有共价键的是()A.NaOHB.NaClC.NH4ClD.H2SCD*只含有共价键的化合物一定是共价化合物5.共价键存在物质：非金属单质（除稀有气体外）H2、Cl2、N2、P4、C60共价化合物—原子间全部是共价键H2O、CO2、CH4、H2SO4、H2O2、HClO、NH3、H2S、HCl、SiC含原子团的离子化合物NaOH、NH4Cl、Na2O2、Na2CO3某些不活泼金属与非金属元素形成的化合物BeCl2、AlCl3*共价化合物中一定含有共价键，一定不含离子键*含有共价键的化合物不一定是共价化合物离子化合物与共价化合物的区别离子化合物共价化合物概念组成特殊硬度导电性实例含离子键的化合物只含共价键的化合物金属和非金属非金属和非金属强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物酸、非金属氧化物、非金属的氢化物较大一般较小，个别很大熔融或水溶液导电熔融时不导电、水溶液部分导电NH4+X-盐（离化）、AICI3（共化）