《预测同主族元素的性质》名师教案 (1).docVIP

预测同主族元素的性质

【教材分析】

本节是课改后使用的新教材的鲁科版《化学2（必修）》第一章《原子结构和元素周期律》第三节元素周期表的应用。本节内容是在学过原子结构和元素周期律、元素周期表之后，结合〈化学1（必修）〉中学过的元素化合物知识，让学生根据原子结构设计实验去验证。这样可以培养学生的探究能力，并引导学生学会运用元素周期律和元素周期表进行化学的学习和科学研究。

【教学目标】

1.知识与技能目标：以卤素和碱金属元素为例，掌握同主族元素性质的递变规律；初步学会运用元素周期表。

2.过程与方法目标：学会运用具体事物来研究抽象概念的思想方法；学会运用元素周期表指导探究化学知识的学习方法。

3.情感态度与价值观目标：通过“活动探究”培养学生的实验能力以及对实验结果的分析、处理和总结能力。

【教学重难点】

（一）、知识重、难点：

1、同主族元素性质递变规律

2、元素位、构、性三者的关系

（二）、方法上的重、难点：

学会用元素周期律和元素周期表探究和学习元素化合物知识的方法

【教学方法】演示实验法小组讨论法

【课型】新授课

【课时】第二课时

【教学过程】

[新课引入]1871年，门捷列夫预言：在硅和锡之间肯定存在一种元素并预言了它的性质，门捷列夫将其称为“类铝”，并预测了它的性质。四年之后，德国的化学家文克勒发现了这种元素---锗（Ge）,并通过实验证实了门捷列夫的预测。门捷列夫为何能做出如此惊人的预测?你想拥有这样的“超”能力吗？那就请走进我们今天的新课———预测同主族元素性质的递变规律。

学生自主学习环节（30分钟）

[板书]第三节元素周期表的应用

同主族元素性质的递变规律

[学生活动]请学生书写卤族和碱金属元素原子的结构示意图进行分析，小组讨论大屏幕上的两个问题，一会派小组代表发言。

问题一：同主族元素原子的核外电子排布有哪些相同点和不同点？

问题二：尝试用元素原子的核外电子排布规律预测同主族元素原子失电子或得电子能力的相对强弱？

[小组讨论]（3分钟）

[学生小组代表发言]（2分钟）

[教师总结]（1分钟）大家根据核外电子排布做出了预测，

1.相似性：同主族元素最外层电子数相等。

2.递变性：同主族元素原子从上到下失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。下面我们就进入探究环节，以验证学生们的预测。

[教师提问]首先是通过氟氯溴碘的单质与氢气化合的难易程度及氢化物的稳定性来验证预测的结论。

[小组实验]（6分钟）让学生以小组为单位进行实验，并且交流讨论，通过实验得出结论。

[师生交流]（3分钟）让小组代表发言，通过实验得到了什么结论，最后老师进行总结。

[大屏幕投影总结]

1、以已经学过的VIIA族元素（卤族元素）为例

（1）有哪些性质体现了相似性？

（2）氟氯溴碘的相关性质的递变性

[师生总结]同主族从上到下元素非金属性逐渐减弱

[过渡]接下来我们利用IA族（碱金属元素）进行验证我们所得到的结论

（1）有哪些性质体现了相似性？

（2）碱金属元素相关性质的递变性

元素

原子结构示意图

原子半径

失电子能力

与水反应剧烈程度

最高价氧化物对应水化物

最高价氧化物对应水化物碱性强弱

Li

Na

K

Rb

Cs

Fr

[师生总结]同主族从上到下元素金属性逐渐增强

[教师提问]我们将同主族元素性质递变规律扩展到整个元素周期表中的各个周期，找同学说一下应该是什么规律？酸碱性，气态氢化物的稳定性的递变规律是什么？

[学生回答]

课堂小结环节（3分钟）

[教师提问]这节课大家都有哪些收获？

[学生回答]

当堂检测环节（5分钟）

1、砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹和砹的化合物不可能具有的性质是（）

A.砹是有色固体B.砹易溶于有机溶剂

C.砹化氢很稳定D.砹化银不溶于水

2、已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是()

A.铍的原子半径大于硼的原子半

B.氯化铍化学物中铍原子的最外层电子数是8

C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱

D.单质铍跟冷水反应产生氢气

[板书设计]

§1-3元素周期表的应用（2）

一、预测同主族元素性质的递变规律

相似性：同主族元素因最外层电子数相同，化学性质相似

递变性：同主族从上到下失电子能力增强，得电子能力减弱。

二、卤素性质递变规律

相似性

递变性：从上到下元素非金属性减弱

三、碱金属元素性质递变规律

相似性

递变性：从上到下元素金属性增强

总结：同主族元素从上到下因最外层电子数相同而化学性质具有相似性；但同主族元素从上到下电子层数逐渐增多而原子半径依次增大，失电子能