2024年初中化学知识点知识点总结全套合集.doc

初中化学知识点知识点总結(全套合集)

初中化学知识点总結

基本概念

二、基本知识、理论

三、物质俗名及其对应的化学式和化学名

四、常見物质的颜色的状态

五、物质的溶解性

六、化学之最

七、解題技巧和阐明

八、初中化学中的“三”

九、化学中的“一定”与“不一定”

十、化学试验总結

十一、基本化学反应

初中化学规律总結

初中化学基本概念和原理

初中化学元素的单质及化合物（一）

初三化学初中总复习——元素的单质及化合物（二）

初中化学总复习——化学试验综合

初中总复习——化学计算综合

初中化学知识点总結

一、基本概念

1.化学变化：生成了其他物质的变化

2.物理变化：没有生成其他物质的变化

3.物理性质：不需要发生化学变化就体現出来的性质

(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

4.化学性质：物质在化学变化中体現出来的性质

(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)

5.纯净物：由一种物质构成

6.混合物：由两种或两种以上纯净物构成,各物质都保持本来的性质

7.元素：具有相似核电荷数(既质子数)的一类原子的总称

8.原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分

9.分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分

10.单质：由同种元素构成的纯净物

11.化合物：由不一样种元素构成的纯净物

12.氧化物：由两种元素构成的化合物中,其中有一种元素是氧元素

13.化学式：用元素符号来表达物质构成的式子

14.相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作為原则,其他原子的质量跟它比较所得的值

某原子的相对原子质量=某原子的质量÷（一种碳原子的质量的1/12）

相对原子质量≈质子数+中子数(由于原子的质量重要集中在原子核)

15.相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和

16.离子：带有电荷的原子或原子团

17.原子的构造：

原子、离子的关系：

注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数

18.四种化学反应基本类型：（見文末详细总結）

①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。

如：A+B=AB

②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。

如：AB=A+B

③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

如：A+BC=AC+B

④复分解反应：由两种化合物互相互换成分，生成此外两种化合物的反应。

如：AB+CD=AD+CB

19.还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)。

氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)。

缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不轻易察觉的氧化反应。

自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。

20.催化剂：在化学变化里能变化其他物质的化学反应速率,而自身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂）

21.质量守恒定律：参与化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）

22.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物

溶液的构成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体時，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解時，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在時，不管水的量有多少，我們习惯上都把水当成溶剂，其他為溶质。）

23.固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里到达饱和状态時所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度

24.酸：电离時生成的阳离子所有都是氢离子的化合物

如：HCl==H++Cl－

HNO3==H++NO3－

H2SO4==2H++SO42－

碱：电离時生成的阴离子所有都是氢氧根离子的化合物

如：KOH==K++OH－

NaOH==Na++OH－

Ba(OH)2==Ba2++2OH－

盐：电离時生成金属离子和酸根离子的化合物

如：KNO3==K++NO3－

Na2SO4==2Na++SO42－

BaCl2==Ba2++2Cl－

25.酸性氧化物（不一定属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。

碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物。

26.結晶水合物：具有結晶水的物质（如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O）FeSO4·7H2O

27.潮解：某物质能吸取空气里的水分而变潮的現象。

风化：